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    某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好），证明了二氧化碳的组成．

    探究过程如下：I．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置；
    II．从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
    III．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
    IV．称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g．
    已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质．请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为______ 2H2O+O2↑
    【答案】分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
    酒精灯是常用的一种热源；
    为了减少误差，反应生成的二氧化碳应该尽可能地被碱石灰吸收；
    根据质量守恒定律可以计算参加反应的氧气质量．
    解答：解：（1）装置A中发生反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．
    故填：2H2O2 2H2O+O2↑；分解．
    （2）酒精灯给木炭加热，当温度达到木炭的着火点时，木炭燃烧起来．
    故填：点燃木炭．
    （3）为减少误差，步骤III冷却过程中，应该继续通入氧气，使生成的二氧化碳完全进入装置C中，被碱石灰吸收．
    故填：继续通氧气．
    （4）装置C中两次质量之差就是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为：114.5g-112.3g，
    装置D中两次质量之差就是参加反应的木炭的质量，参加反应的木炭的质量为：50.7g-50.1g，
    根据质量守恒定律，参加反应的木炭的质量和氧气的质量之和等于生成的二氧化碳的质量，
    所以参加反应的氧气的质量为：（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g．
    故填：（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g．
    点评：书写化学方程式时要注意规范性，求反应的氧气质量时，运用质量守恒定律是计算的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?武汉）某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好），证明了二氧化碳的组成．

    探究过程如下：I．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置；
    II．从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
    III．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
    IV．称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g．
    已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质．请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，该反应属于
    分解
    分解
    反应；
    （2）酒精灯的作用是
    点燃木炭
    点燃木炭
    ；
    （3）为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是
    继续通氧气
    继续通氧气
    ；
    （4）根据实验数据计算参加反应的氧气质量为
    （114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g
    （114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g
    （列示并计算计算结果）；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    今年冬天天气比较寒冷，市场上各种各样的保暖袋热销．
    （1）有一种发热产品“热宝”暖手袋（密封性好）很有特色，初次使用只要用手揉搓袋内的液体，一段时间后，温度就会升高；当停止揉搓，冷却到室温时，袋内的液体中会有固体物质；再次使用时，只要把“热宝”放入沸水中加热，使袋内固体消失后，再次用手揉搓袋内的液体，温度便又会升高．因此，此产品可反复使用达千次以上．
    查阅资料：袋内的液体是醋酸钠的“过饱和溶液”．
    Ⅰ．在一定温度和压力的条件下，当溶液中溶质的质量分数已超过该温度和压力下饱和溶液的溶质质量分数，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液．
    Ⅱ．醋酸钠“过饱和溶液”的配制方法：室温下，先向装有醋酸钠饱和溶液的烧杯中加入一定量的醋酸钠晶体，再将烧杯放在到电热板上加热，使晶体完全溶解，最后将该溶液急速冷却到室温（冷却过程中无晶体析出）．
    Ⅲ．醋酸钠“过饱和溶液”是一种处于不稳定状态的溶液，其不稳定性主要体现在：若溶液受到振动或者向溶液中加入溶质晶体，溶液中便会出现晶核--溶质析出的聚集中心，这时溶液中过量溶解的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态．
    分析问题：根据上述材料，回答如下问题：
    ①醋酸钠固体的溶解度随温度的升高而
    增大
    增大
    （选填“不变”、“增大”或“减小”）．
    ②在使用过程中，“热宝”暖手袋内液体中产生的固体物质是
    醋酸钠晶体
    醋酸钠晶体
    ．
    ③醋酸钠的“过饱和溶液”转变成饱和溶液的过程是一个
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）过程．
    ④实验室的桌面上现有一个装有醋酸钠“过饱和溶液”的烧杯，若要使溶质从溶液中析出，可采取下列方法中的
    C
    C

    a．加入少量醋酸钠晶体   b．摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末  c．过度冷却   d．用玻璃棒搅拌
    A．a             B．a、b           C．a、b、d         D．a、b、c、d
    （2）某沿海地区的食品厂开发生产了一种保暖袋深受中小学生喜爱．剪开保暖袋的外层塑料，会发现袋内有一小袋红色液体和一些固态物．红色液体是一种溶解了有香味的色素的水溶液．
    使用时，用手拍打几下保暖袋，让袋内红色液体与固态物接触，3至5分钟保暖袋的温度就达70度以上．
    提出问题：袋内的固态物是什么？
    进行猜想：猜想1：固态物是氢氧化钠；猜想2：固态物是A物质；猜想3：固态物是硝酸铵．
    上述猜想中，猜想3肯定不成立的理由是
    硝酸铵形成溶液温度温度降低
    硝酸铵形成溶液温度温度降低
    ．
    实验验证：为了验证其他两种猜想，某化学兴趣小组开展了如下探究：
    Ⅰ．查阅资料发现，氢氧化钠的主要性质：①一种易溶于水的白色固体；②能够使无色酚酞变红色；③能和二氧化碳气体反应，反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，且反应生成的Na2CO3易溶于水．
    Ⅱ．请完成如下探究实验表格：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取袋内固体与一定量的水混合后于烧杯中，充分搅拌后过滤，向滤液中
    通入二氧化碳
    通入二氧化碳
    ．
    溶液变浑浊
    溶液变浑浊
    		 猜想2正确
    反思评价：①小组同学仔细观察，发现袋内固态物中还混有一些煅烧过的田螺、蚌壳碎片，由此想到了猜想2的A物质的来源．A物质
    CaO
    CaO
    （写化学式），生成A物质的化学反应方程式是
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ；A物质在食品厂里的一种用途是：
    干燥剂
    干燥剂
    ．
    ②袋内的液体之所以不用蒸馏水，而要向水中添加一些易溶性色素，一方面是使液体颜色鲜艳、且有香气；另一方面是防止低温下结冰而冻裂包装袋，其主要原理是
    降低水的凝固点
    降低水的凝固点
    ．
    ③与上题装有醋酸钠“过饱和溶液”的热宝相比，本题中深受中小学生喜爱的保暖袋在使用价值上最突出的一个缺点是
    使用方便
    使用方便
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组进行了一系列探究活动，请你一同参与．
    【探究一】：铁丝燃烧是否需要纯氧
    【实验内容】：取0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的O2中实验．
    【实验现象】
    O2% 90% 70% 60% 55%
    实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红
    【结论】：就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为
     
    ，且氧气浓度越大，燃烧现象越
     
    ．（填“剧烈”或“不剧烈”）；
    【探究二】：铁丝燃烧产生火星四射的原因精英家教网
    （1）图1中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是
     
    ；
    （2）小明按图1实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是
     
    ；
    （3）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝（铁丝直径为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析完成下表：
    物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝
    燃烧时
    的现象    		 无火星四射现象，
    熔断    		 剧烈燃烧
    极少火星    		 剧烈燃烧
    少量火星
     
    通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和
     
    （填元素符号）有关．
    【探究三】：调查我市某河段水资源质量状况
    （1）为了保护河里的水质，下列做法合理的是（填序号）
     
    ．
    A．抑制水中所有动、植物的生长        B．不任意排放工业废水
    C．禁止使用农药和化肥               D．生活污水随意排放
    （2）列举日常生活中节约用水的一种方法：
     
    ．
    （3）水的硬度是一项重要的化学指标．日常生活中如何区分硬水与软水？
     
    ．
    （4）化肥施用不当是引起水源污染的原因之一，我们必须学会科学施肥的方法．某生产碳酸氢铵（NH4HCO3） 化肥的企业，作了一个如图2所示的大型户外广告．
    根据相关信息回答下列问题：
    ①请你通过计算（写出计算过程）判断该广告是否属于虚假广告：
    ②经过质量监督部门检测发现该化肥的含氮量为17.5%，则其中NH4HCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好），证明了二氧化碳的组成．

    探究过程如下：I．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置；
    II．从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
    III．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
    IV．称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g．
    已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质．请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为______，该反应属于______反应；
    （2）酒精灯的作用是______；
    （3）为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是______；
    （4）根据实验数据计算参加反应的氧气质量为______（列示并计算计算结果）；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比．

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