Question

某化学小组同学对影响氧气产生速率的因素进行探究，并制取一定质量的氧气．请完成下列各题：
【实验过程】常温下，用量筒分别量取两种溶液甲和乙（液体体积已换成质量）甲溶液质量34g，溶质质量分数10%；乙溶液质量34g．溶质质量分数3%．两套各盛有0.5g二氧化锰的装置实验记录产生氧气的时间．甲乙溶液通过分液漏斗分别注入锥形瓶中，关闭活塞，从药品接触开始时，至不再有气泡产生，甲用时35秒，乙用时78秒．将产生的氧气用排水法收集，图示．
【数据处理】甲溶液最多能得到多少氧气？
【反思交流】本实验要探究的是影响氧气产生速率的什么因素？

Answer 1

解：【数据处理】34g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液中含有H₂O₂的质量是：34g×10%=3.4g
设3.4gH₂O₂可生成氧气的质量为x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
3.4g x
= x=1.6g
因此甲溶液最多能得到1.6g氧气；
【反思交流】甲溶液质量34g，溶质质量分数10%；乙溶液质量34g．溶质质量分数3%．两套各盛有0.5g二氧化锰的装置实验记录产生氧气的时间，甲用时35秒，乙用时78秒，对比两个反应的溶液质量相同、催化剂的质量相同、装置相同，不同点是过氧化氢的质量分数不同，产生的氧气的用时不同，因此探究的是H₂O₂溶液的质量分数对反应速率的影响．
故答案为：【数据处理】1.6g；
【反思交流】探究H₂O₂溶液的质量分数对反应速率的影响．
分析：【数据处理】先计算出过氧化氢溶液中含有H₂O₂的质量，再根据过氧化氢制取氧气的反应方程式计算可得氧气的质量；
【反思交流】根据信息甲溶液质量34g，溶质质量分数10%；乙溶液质量34g．溶质质量分数3%．两套各盛有0.5g二氧化锰的装置实验记录产生氧气的时间．，甲用时35秒，乙用时78秒，经过对比分析得出结论．
点评：本题主要考查了能够影响化学反应速率的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案．