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    19．用稀硫酸除铁锈的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；氢氧化钠变质的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    生石灰是一种白色的块状固体，可用于食品干燥．其干燥原理是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．

    分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

    解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
    氢氧化钠变质，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
    故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；CaO+H2O═Ca（OH）2．

    点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室用高锰酸钾加热分解制取氧气和用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳相比较，下列说法中正确的是（　　）
    A．都是分解反应
    B．两者都可用排水法收集
    C．都需要加热
    D．前者反应物是固体，后者反应物是固体和液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质均溶于水的一组是（　　）
    A．CaCO3、KOH、Ca（NO3）2B．Ca（OH）2、BaSO4、MgCl2
    C．Na2SO4、AgCl、Ba（OH）2D．NH4Cl、K2CO3、AgNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
    I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下，试回答：

    （1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是置换反应，
    （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2，Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2_．
    Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
    如表为四种盐在不同温度下的溶解度表：

    温度
    溶解度/g
    盐    		10℃20℃30℃40℃50℃
    氯化钠35.836.036.336.637.0
    碳酸氢铵15.821.027.0
    碳酸氢钠8.19.611.112.7
    氯化铵33.337.241.445.850.4
    请回答：
    （1）碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3．
    （2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是在同温度下碳酸氢铵的溶解度小．
    （3）过程③中反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上制取氧气的原料是液态空气，其方法是：先把空气加压降温变成液态后升温．由于液态氮和液态氩沸点低于液态氧，故液态氮和液态氩先蒸发出来，最后剩下液态氧，这个过程是物理变化． 石油的分馏是物理 变化，煤的干馏是化学 变化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某品牌天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请用正确的化学用语完成下列问题：
    （1）钙离子Ca2+；钠离子Na+；  5个水分子5H2O；
    （2）偏硅酸中硅元素的化合价为+4；
    （3）镁离子和氯离子形成化合物的化学式MgCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
    （1）地壳中含量最高的元素是O．
    （2）钙离子Ca2+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．隔夜莱是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
    某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
    盖有保鲜膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
    菜肴半小时6小时18小时24小时
    炒青菜0.68610.79824.33335.3624
    韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306
    红烧肉2.49564.25584.36685.5188
    红烧鲫鱼/2.09483.23007.2397
    将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g．请根据以上材料，回答下列问题：
    （1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是+3价．
    （2）根据表中的数据，莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是存放时间越长，亚硝酸盐含量越高
    （3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是及时密封，低温保存
    （4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加不会，原因是加热过程中细菌被杀灭，失去生物活性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．市区家用燃料的更新历程如下：

    （1）下列有关家用燃料更新的理由，正确的是BC．
    A．天然气是可再生的能源
    B．气体燃料的利用率更高
    C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
    （2）天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应．
    （3）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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