Question

【题目】生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%-4.3%，钢中碳的含量为0.03%-2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示，注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。

烧杯质量	样品的质量	稀盐酸的质量	烧杯+剩余物的总质量
50g	5.8g	94.6g	150.2g

请根据相关信息完成下列计算：

（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_________g。

（2）通过计算判断样品是钢还是生铁____________？（计算结果保留到0%）

（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数____________。（计算结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】0.2 生铁 12.7%

【解析】

(1)根据质量守恒定律可得，恰好完全反应时，生成氢气的质量为：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g，故填写：0.2；

解：设样品中铁的质量 x，生成FeCl2的质量为y

(2)样品中碳的质量分数×100%=3.4%

样品中含碳量为3.4%，在2%-4.3%之间，为样品生铁，故填写：生铁；

(3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数＝×100%=12.7%

或： ×100%=12.7%

答：反应后得到的溶液中溶质的质量分数为12.7g。