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    钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的
    氧气
    氧气
    、
    水
    水
    等物质发生化学反应的结果．铁锈的主要成分是
    Fe2O3
    Fe2O3
    （填写化学式），它是
    混合物
    混合物
    （填“纯净物”或“混合物”）该物质
    易吸水和容纳氧气
    易吸水和容纳氧气
    ，若不及时除去，会使铁完全被锈蚀，形成“锈吃铁”现象．
    分析：根据铁锈蚀的条件分析；铁锈的主要成分是氧化铁；属于混合物，因为疏松，容易吸收水分和容纳氧气．
    解答：解：钢铁的锈蚀是因为与空气中的水和氧气反应，生成氧化铁；铁锈的主要成分是氧化铁，说明还有其他成分，所以属于混合物；因为氧化铁质地疏松，容易吸水和容纳氧气，所以若不及时除去，会使铁完全被锈蚀，形成“锈吃铁”现象．
    氧化铁由氧化铁分子构成，1个氧化铁分子含有2个铁原子和3个氧原子，因此氧化铁的化学式表示为Fe2O3．
    故答案为：氧气；水；Fe2O3；混合物；易吸水和容纳氧气．
    点评：本题重在重在考查身边化学，更加贴近生活和生产，可以使学生感受到“生活处处有化学”．这也是中考的题型之一．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    10、小明对钢铁锈蚀的有关认识，不正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?烟台）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

    （1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是
    强度大
    强度大
    、
    质量轻
    质量轻
    ．
    （2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的
    氧气、水
    氧气、水
    共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．
    （3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
    ①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是
    选取的酸的种类不同
    选取的酸的种类不同
    ．
    ②实验二中，若出现
    铁丝表面出现红色物质
    铁丝表面出现红色物质
    现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    （4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
    ①装置A中生成铁的化学方程式为
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ，装置B中发生反应的化学方程式为
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．
    ②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是
    反应后装置A中药品的质量
    反应后装置A中药品的质量
    或
    测出反应前后装置B增加的质量
    测出反应前后装置B增加的质量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属材料在国防建设中起着重要的作用，如图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

    （1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是
    硬度大、密度小
    硬度大、密度小
    ．
    （2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的
    氧气与水蒸气
    氧气与水蒸气
    共同作用的结果．铁锈的成分主要是
    Fe2O3?xH2O
    Fe2O3?xH2O
    （填化学式）．
    （3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
    ①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是
    所用酸的种类不同
    所用酸的种类不同
    ．
    ②实验二中，若出现
    铁丝表面附着红色固体
    铁丝表面附着红色固体
    现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．
    （4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，CO2被充分吸收，氧化铁反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为Wg）．
    ①装置A中生成铁的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ，装置C的作用是
    将CO燃烧防止其污染空气
    将CO燃烧防止其污染空气
    ．
    ②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是
    装置A在反应前后的质量变化
    装置A在反应前后的质量变化
    或
    装置B在反应前后的质量变化
    装置B在反应前后的质量变化
    ．
    ③设计实验证明锌、铁、铜三种金属的金属活动性强弱，要求写出实验步骤、现象和结论．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中，将铁丝分别浸入两溶液中，观察现象．
    分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中，将铁丝分别浸入两溶液中，观察现象．
    浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；浸入硫酸锌溶液的铁丝无明显变化．
    浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；浸入硫酸锌溶液的铁丝无明显变化．
    金属活动性顺序：
    Zn＞Fe＞Cu
    金属活动性顺序：
    Zn＞Fe＞Cu

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关：
    （1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是
     
    ．
    （2）如图（1）物品中，由金属材料制成的是
     
    （填标号）；利用了其优良的
     
    性．
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    （3）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的
     
    共同作用的结果．某小组用上图2所示装置对铁生锈的条件进行探究．4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是
     
    ．请举一例说出自己家的自行车是如何防锈的
     
    ．

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