Question

31、某同学欲把CuSO₄和KCl的混合液中的SO₄^2-和Cl^-分别转化成沉淀．他采用了下图所示的实验步骤进行操作：


根据图示的步骤和现象确定该同学所用的试剂：
A为

Ba（OH）₂

           溶液；B为

HNO₃

           溶液；C为

AgNO₃

溶液．
（2）写出加入适量A的反应化学方程式：

CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：解答此题可根据离子的性质和框图表示的物质间的反应关系来分析，已知SO₄^2-和Ba²⁺能结合成硫酸钡沉淀，Cl^-和Ag⁺能结合成氯化银沉淀，且沉淀都不溶于水和稀硝酸；可从Cu（NO）₃作为突破口依次推断分析．

解答：解：把混合液中的SO₄^2-和Cl^-分别转化成沉淀需要Ba²⁺和Ag⁺，后面生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀分别是硫酸钡和氯化银；因为硫酸银是微溶于水的，故不能先加硝酸银溶液，应先加钡离子把硫酸根沉淀出来，根据后面生成的Cu（NO）₃来看，B物质应该是硝酸，沉淀物中含有硫酸钡和氢氧化铜，由此分析加入的A物质是Ba（OH）₂，C物质是AgNO₃；
故答案为：（1）A：Ba（OH）₂ B：HNO₃ C：AgNO₃ （2）CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

点评：除去一种物质中的多种杂质时，首先根据物质的性质选择适当的试剂，然后确定加入除杂剂顺序，要避免反应间的相互干扰．此题难度较大．