Question

7．将20g锌粒投入73g未知浓度的盐酸中，当反应停止后，溶液中尚有锌粒剩余，过滤后，滤液的质量为85.6g，求该盐酸的质量分数．

Answer 1

分析 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应停止后，溶液中尚有锌粒剩余，由题意，过滤后，滤液的质量为85.6g，则反应后溶液的质量增加了85.6g-73g=12.6g；由液体差量法，进行分析解答即可．

解答 解：设参加的稀盐酸中溶质的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑    溶液质量增加
    73   136           136-73=63
    x                85.6g-73g=12.6g
$\frac{73}{63}$=$\frac{x}{12.6g}$      x=14.6g
该盐酸的质量分数为$\frac{14.6g}{73g}$×100%=20%．
答：该盐酸的质量分数为20%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．