Question

现有30g某物质在氧气中点燃，完全燃烧生成了二氧化碳和水．
（1）该物质中一定含有

 

元素，可能含有

 

元素；（填元素符号）
（2）为了探究该物质中碳元素的质量分数和是否含有氧元素，对产物进行收集、称量，得到二氧化碳和水的质量分别为44g和36g，则该物质中含碳元素的质量为

 

g，质量分数为

 

；该物质中

 

（“含有”或“不含有”）氧元素，．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．
（2）根据“得到二氧化碳和水的质量分别为44g和36g”和二氧化碳中C元素的质量分数和水中H元素的质量分数，计算出生成物中C元素的质量与H元素的质量，两者之和与30g进行比较即可得出结论．根据元素的质量分数的计算方法进行计算．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变，生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C、H定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．
（2）生成物中C元素的质量=44g×

12

44

=12g；
生成物中H元素的质量=36g×

2

18

=4g；
因为12g+4g=16g＜30g，所以该物质中一定含有O元素．
碳元素的质量分数为：

12g

30g

×100%=40%
故答案为：（1）碳、氢；氧；（2）12g；40%；含有．

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难度不大．