Question

【题目】已知某固体混合物中含有NaOH、NaNO3、Na2SO4、CaCO3、FeCl3、MgCl2六种物质中的两种或多种。为确定其组成，现进行以下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到无色溶液A和沉淀；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。

回答下列问题：

（1）D的化学式是 。

（2）A中一定存在的溶质的化学式是 。

（3）生成白色沉淀B的化学方程式是 。

（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是 。

Answer 1

【答案】（1）AgCl（2）Na2SO4、NaCl（3）Ba(NO3)2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓（4）MgCl2、NaNO3

【解析】

试题分析：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到无色溶液A和沉淀；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明其中一定含有铁离子合碳酸根离子和氢氧化钠，因此一定含有氯化铁和碳酸钙，所以无色溶液A中一定含有氯离子，所以白色沉淀D是氯化银，无色溶液A加入硝酸钡后会得到沉淀，说明B是硫酸钡，说明原来一定含有硫酸钠，生成白色沉淀B的化学方程式是Ba(NO3)2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓；这包粉末中可能含有物质的化学式是氯化镁和硝酸钠，因为二者的存在不会造成过程中的全体现象的出现，不会影响实验的结果。