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    10．（1）请根据实验操作填空：
    ①在“溶液酸碱性的检验”实验中，第二步“pH试纸的使用”，将四小片pH试纸分别放在洁净而干燥的表面皿上，用干净的玻璃棒分别蘸取少许待测液于pH试纸上，在30s（时间内）将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读取标准比色卡上pH试纸最相近颜色对应．
    ②测定完一种待测液的pH，测定另一待测液的pH之前，要用蒸馏水洗涤玻璃棒、再用滤纸擦拭干净玻璃棒，再蘸取另一待测液，点于pH试纸上．
    （2）在“溶液酸碱性的检验”实验中，第三步“检验生活中常见溶液的酸碱性”，下列常见溶液中你觉得不适合用来进行本实验的是AC．（选填字母）
    A．陈醋     B．雪碧     C．可乐     D．肥皂水     E．柠檬汁
    （3）实验结束，同学们将滴有石蕊试液的稀硫酸和滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液倒进废液缸里，发现废液呈红色，这个废液可不可以直接倒入下水道？（判断并说明理由）不可以，因为该溶液能使石蕊试液变红色，显酸性．请写出另外一种证明这种废液酸碱性的方法取少量废液滴在pH试纸上，测定其pH来判断其酸碱性．
    （4）现有5.0ml溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，往其中滴加两滴酚酞试液（酚酞试液所占体积忽略不计），同时还有5.0ml溶质质量分数为10.0%的稀硫酸，将这两种试液倒入废液缸充分混合，（本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL-1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL） 试解答以下问题．
    ①通过计算说明充分混合后废液呈现什么颜色？
    ②若想将废液变成中性倒入下水道，通过计算说明还要滴加原氢氧化钠溶液或者稀硫酸多少滴？（近似到一滴）

    分析 （1）根据测定溶液pH的方法以及注意事项来分析；
    （2）根据所提供的溶液的颜色来分析；
    （3）根据溶液呈现红色，说明溶液溶液显酸性来分析；
    （4）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，然后结合氢氧化钠、硫酸的质量计算出反应后谁过量，再判断溶液的颜色．

    解答 解：（1）①读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，防止腐蚀；故填：30s；
    ②测定完一种待测液的pH，测定另一待测液的pH之前，要用蒸馏水洗涤玻璃棒、再用滤纸擦拭干净玻璃棒，再蘸取另一待测液，点于pH试纸上．故填：蒸馏水；擦拭干净；
    （2）陈醋和可乐是有颜色的，所以不适宜用酸碱指示剂来检验其酸碱性；故填：AC；
    （3）该溶液能使紫色的石蕊试液变红色，说明该溶液显酸性，不能直接排放，以免腐蚀铸铁下水道；还可用pH试纸来检验溶液的酸碱性，测得溶液的pH大于7则显碱性，小于7则显酸性；故填：不可以，因为该溶液能使石蕊试液变红色，显酸性；取少量废液滴在pH试纸上，测定其pH来判断其酸碱性；
    （4）解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
             80    98
    5.0mL×1g/mL×10%   5.0mL×1g/mL×10%
    通过方程式可以看出，氢氧化钠过量，所以反应后的溶液显碱性，废液显红色．
    氢氧化钠、硫酸的质量均为：5.0mL×1g/mL×10%=0.5g
    设需要滴加硫酸的质量为x，则
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
     80    98
    0.5g   （0.5g+x）
    $\frac{80}{98}=\frac{0.5g}{0.5g+x}$
    x=0.1125g
    还需要滴加稀硫酸的滴数为：0.1125g÷1.00g•mL-1÷0.05mL/滴=2.25滴≈2滴．
    故答案为：红色；2滴．

    点评 本题考查了酸碱性的检验以及酸碱中和反应，以及反应过程中的过量和不足问题，难度不大，注意细心运算即可解答．

    练习册系列答案
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    20．下列二氧化碳的用途中，不正确的是（　　）
    A．供给呼吸B．用作气体肥料C．生产碳酸饮料D．用于灭火

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    1．实验室制取气体所需装置如图所示．

    （1）实验仪器a、b的名称是a长颈漏斗、b集气瓶．
    （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B（填序号），其反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已满．
    （4）长颈漏斗末端位于液面下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
    （5）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A（填字母），反应原理用化学方程式表示为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是试管口放一团棉花；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是防止水倒吸造成试管炸裂．

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    18．如图为铌在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）
    A．该元素的相对原子质量为92.91B．该元素的一个原子中有41个中子
    C．该元素有41个质子D．该元素为非金属元素

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    5．下列物质中含有氢分子的是（　　）
    A．H2SO4B．H2C．H2SD．H2O2

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    15．海水是巨大的资源宝库．

    Ⅰ、福建籍化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制取纯碱．纯碱与氯化钠的溶解度曲线如图1所示．
    （1）侯氏制碱法制得的纯碱的化学式是Na2CO3．
    （2）20℃时，将50g纯碱晶体投入100g水中，所得溶液的溶质质量分数是16.7%（计算结果保留一位小数）．
    （3）纯碱样品中含少量的氯化钠，可用降温结晶的方法，获得较纯净的纯碱．
    Ⅱ、如图2是某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
    （1）写出粗盐提纯过程的操作①、②和③的名称溶解、过滤和蒸发结晶．
    （2）操作①②③中都用到的一种玻璃仪器名称是玻璃棒，它在操作③中的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
    （3）如图3是某同学提纯出来的精盐配制NaCl溶液的部分实验操作示意图．请记录数据：NaCl的质量是16.4g，若该同学要配得质量分数为20%的NaCl溶液，则需要水的体积是65.6ml（水的密度为1g/ml）．
    若测得所配溶液的质量分数小于20%，请分析可能的原因没有过滤干净氯化钠中还有泥沙，过滤时滤纸破损或加水时仰视．
    （4）农业生产上常用质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种．选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算这时候氯化钠溶液中溶质的质量分数． 
    （化学方程式为AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓ ）

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    2．下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（　　）
      序号待鉴别的物质鉴别试剂或方法
     A氯化钾与氯化铵固体熟石灰、研磨
     B硝酸铵与食盐固体水
     C氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液酚酞溶液
     D一氧化碳与二氧化碳气体用燃着木条
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．两个失去标签的试剂瓶中分别盛有稀硫酸和氢氧化钠溶液，设计实验进行区别
    （1）若取样分别加入Na2CO3溶液，有气泡产生的原溶液是稀硫酸
    （2）若取样分别加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成的反应方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    （3）还可选用下列试剂中的AB来区别两瓶溶液
    A．石蕊溶液           B．BaCl2溶液            C．KOH溶液．

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    20．酚酞（C20H1404）是实验室常用的指示剂．下列有关其说法正确的是（　　）
    A．酚酞的相对分子量为308
    B．酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成
    C．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20：14：4
    D．酚酞中碳元素的质量分数最大

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