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    （2012?常州）将0.8g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：
    温度（℃） 25 350 400 500 600 900
    固体质量（g） 0.80 0.80 0.40 0.44 0.44 0.43
    下列叙述错误的是（　　）
    ①400℃时，容器中的固体为碳酸盐；
    ②400℃～500℃，发生了化合反应；
    ③600℃～900℃，发生的反应可表示为：6Fe2O3
     高温 
    .
     
    4Fe3O4+O2↑．
    分析：根据题干提供的信息进行分析，温度达到400℃时物质的质量是0.40g，说明物质的质量减小，发生的是分解反应；当温度达到500℃时，质量达到0.44g，说明发生了化合反应；达到900℃时，物质的质量开始减小，发生的是分解反应．
    解答：解：①400℃时，容器中的固体若为碳酸盐，则草酸亚铁分解生成的是碳酸亚铁和一氧化碳，
    FeC2O4
      △  
    .
     
    FeCO3+CO
    144        116
    若只含有碳酸亚铁，质量不会减小一半，故①错误；
    ②当温度达到500℃时，质量达到0.44g，说明发生了化合反应，故②正确；
    ③达到900℃时，物质的质量开始减小，发生的是分解反应，故③正确；
    故选A．
    点评：本题考查了物质成分的推断以及有关反应的判断，完成此题，可以依据题干提供的信息进行．
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    （1）M的作用是
    催化作用
    催化作用
    ；
    （2）写出有关的化学方程式：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；
    （3）用溶质质量分数较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果，原因是：
    溶质质量分数越大，反应越剧烈
    溶质质量分数越大，反应越剧烈
    ．

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