Question

7．过氧化钠是一种淡黄色粉末，用于矿山、潜艇、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合．它还可以用于消毒、杀菌和漂白等，某化学小组对过氧化钠（Na₂O₂）用作供氧剂产生了兴趣．
【查阅资料】①它能与水反应生成氧气和另一种物质；
②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
③2Na₂O₂常温下也能与HCl等物质反应生成氧气
实验探究Ⅰ过氧化钠与水反应生成的另一种物质
【实验】将过氧化钠固体溶于水，滴加酚酞试液，试液变红．
有同学对此实验现象，提出猜想：可能生成①NaOH ②Na₂CO₃；你觉得不合理的是②，理由是反应物中不含有碳元素，因此不能生成碳酸钠，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
实验探究Ⅱ实验室中久置的过氧化钠固体组成
【提出问题】如何证明该固体中含有Na₂O₂、Na₂CO₃和NaOH？（本实验不考虑其它成分）
【实验方案】①取适量的样品，溶于适量的水中，并用带火星的木条放在管口，木条复燃，则说明该固体中含有Na₂O₂；
②继续向上述①所得的溶液中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置后向上层溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，则由此得出的结论是：该固体还一定含有碳酸钠；
【反思评价】（1）某同学直接取固体样品，加入稀盐酸，若有气泡产生，则说明原固体粉末中有Na₂CO₃，有同学认为上述方案存在不足，他的理由是过氧化钠与HCl或与稀盐酸中的水反应也产生气体；
（2）上述探究Ⅱ实验方案中可定量分析该固体中是否有NaOH，测定：样品的质量、生成气体的质量和沉淀碳酸钙的质量，通过计算可得出是否有NaOH．

Answer 1

分析 实验探究Ⅰ
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
实验探究Ⅱ
氧气能使带火星的木条复燃；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
根据测定的数据可以减小相关方面的计算．

解答 解：实验探究Ⅰ
因为反应物中不含有碳元素，所以不可能生成碳酸钠，因此②不合理；
将过氧化钠固体溶于水，滴加酚酞试液，试液变红，说明过氧化钠和水反应生成氧气的同时，生成了氢氧化钠，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
故填：②；反应物中不含有碳元素，因此不能生成碳酸钠；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
实验探究Ⅱ
①取适量的样品，溶于适量的水中，并用带火星的木条放在管口，木条复燃，则说明该固体中含有Na₂O₂；
②继续向上述①所得的溶液中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置后向上层溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，说明该固体还一定含有碳酸钠，不能说明该固体含有氢氧化钠，因为过氧化钠和水反应能够生成氢氧化钠；
（1）因为过氧化钠与HCl或与稀盐酸中的水反应也产生气体，所以上述方案存在不足；
（2）上述探究Ⅱ实验方案中可定量分析该固体中是否有NaOH，测定：样品的质量、生成气体的质量和沉淀碳酸钙的质量，通过计算可得出是否有NaOH．
故填：带火星的木条；碳酸钠；过氧化钠与HCl或与稀盐酸中的水反应也产生气体；沉淀碳酸钙的．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．