Question

【题目】一定条件下，4.6g某有机物与XgO2恰好完全反应，生成5.4gH2O和8.8gCO2 ， 则X=；该有机物中一定含 元素；该反应中氧气与二氧化碳的分子个数比为。

Answer 1

【答案】9.6；C H O；3：2
【解析】根据题意可以知道该物质完全燃烧产生了二氧化碳和水，根据质量守恒定律可以知道，物质的总质量不变，所以x=5.4g+8.8g -4.6g = 9.6g； CO2中的碳元素和H2O中的氢元素都是来自于该化合物，所以可根据CO2和H2O的质量先求出碳元素和氢元素的质量，然后把碳元素和氢元素的质量之和与该化合物的质量作对比：如果等于该化合物的质量，就说明该化合物中只含有碳元素和氢元素；如果小于有机物的质量，说明有机物中含有碳、氢、氧三种元素。8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8克× ═2.4克。5.4克水中氢的质量=5.4克× ×100%═0.6克。反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4克+0.6克<4.6g克，所以在该化合物中含有3种元素：氢元素、碳元素、氧元素，该反应中氧气与二氧化碳的分子个数比为 =3：2.
所以答案是：9.6；C H O；3：2 .
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能正确解答此题．