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    某兴趣小组在探究金属与酸的反应时发现了意外情况：铜能与稀硫酸反应--将一小块铜片放入试管中，加入适量稀硫酸，无现象；加热该试管，较长时间后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色．

    【讨论猜想】
    （1）小王提出了两点想法，但遭到同学们的反驳，请你在他的想法后面写出同学们的反驳意见．
    小王的想法一：铜片可能不纯，含有的活动性强的金属杂质与稀硫酸反应生成了H2．同学们的反驳意见是______．
    小王的想法二：在金属活动性顺序中Cu排在H后面，所以Cu一定未参加反应．同学们的反驳意见是______．
    （2）小张也提出了两点想法，得到了同学们的拥护．
    小张的想法一：加热后稀硫酸浓缩成浓硫酸，而浓硫酸具有稀硫酸所不具有的吸水性和脱水性等特性，也许能与Cu反应．
    小张的想法二：生成的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．你认为他猜想的依据是______．
    【探究实验一】
    根据小张的想法，兴趣小组的同学设计了右图的实验来探究浓硫酸能否与Cu反应．实验现象为加热后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色，石蕊试液变红，说明浓硫酸能与Cu反应．
    请回答：
    （1）石蕊试液变红说明生成的气体中有______；
    （2）在实验装置中，“蘸有浓碱液的棉花”的作用是______．
    【探究实验二】
    兴趣小组的同学为判断生成的气体中是否含有O2 和H2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质．于是他们设计了如下的实验装置：


    请回答：A中观察到______；
    B中观察到______，证明无O2；
    C中观察到______，证明无H2．
    【实验反思】
    上述探究说明，所谓铜能与稀硫酸反应实际上是加热时水分蒸发、稀硫酸逐渐变成浓硫酸才与铜发生了反应．
    请思考回答：探究实验一中如果持续加热到铜片上不再冒气泡时，剩余溶液中还有硫酸剩余吗？请判断并说明理由______．

    解：
    【讨论猜想】（1）小王的想法一：实验中观察到放出稀硫酸的铜片无现象，说明铜片中不含活泼金属；
    小王的想法二：实验中观察到溶液呈蓝色，说明有硫酸铜生成，因此铜一定参加了反应；
    （2）小张的想法二：报猜想的气体的组成元素都是反应前物质中所含有的元素，因此可推测其猜想依据为：化学变化前后元素不变；
    【探究实验一】（1）石蕊遇酸变红，观察到石蕊变红，说明气体遇水可形成酸性溶液，因此，判断气体中含有二氧化硫；
    （2）利用二氧化硫能与碱溶液发生反应，放置于管口蘸有浓碱液的棉花吸收二氧化硫，防止造成空气污染；
    【探究实验二】A、二氧化硫能使紫红色高锰酸钾溶液褪色，因此可观察到紫红色溶液逐渐褪色成无色；
    B、不含有氧气，混合溶液就不能产生碘，因此淀粉溶液也就不会出现颜色变化；
    C、不含氢气，灼热的氧化铜不能被还原，观察不到红色出现；
    【实验反思】铜能与浓硫酸反应而与稀硫酸不能反应，随着反应的不断进行，溶液中硫酸的浓度逐渐减小，因此，停止反应后溶液中还会含有少量硫酸；
    故答案为：
    【讨论猜想】（1）小王的想法一：加入适量稀硫酸，无现象；小王的想法二：溶液逐渐变成了蓝色，说明Cu一定参加反应生成了硫酸铜；
    （2）小张的想法二：化学变化前后元素种类不变；
    【探究实验一】（1）SO2；（2）防止SO2气体扩散到空气中而造成污染；
    【探究实验二】A、紫红色溶液逐渐褪色成无色；B、淀粉溶液无明显变化；C、灼热的铜网无明显变化；
    【实验反思】有剩余．随硫酸的不断消耗，硫酸浓度变小而不能继续反应．
    分析：【讨论猜想】（1）根据实验中所出现的现象，利用所掌握的基础知进行分析，评价小王的想法；
    （2）小张的想法二：根据对其猜想中元素与反应前元素的对比，推断其猜想的理论依据；
    【探究实验一】（1）结合猜想中的气体，对实验中现象进行分析，对气体组成做出判断；
    （2）观察装置中蘸有浓碱液的棉花的放置位置，利用碱液的性质，对其作用进行推断；
    【探究实验二】A、根据二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色的性质，预计实验现象，以说明气体中含有二氧化硫；
    B、根据所提供的资料，判断若有氧气时会出现的实验现象，不含氧气时此现象不会出现；
    C、根据氢气还原氧化铜的实验现象，推测不含氢气时所出现的现象；
    【实验反思】根据探究的结论，铜可与浓硫酸发生反应，分析剩余溶液中硫酸的浓度变化，做出判断．
    点评：本题既涉及基础知识的运用，又涉及从信息中获取新知识并运用该知识分析问题，思维难度较大，处理时应注意知识的迁移与类比．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    查阅资料 铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水），Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    猜想
    猜想Ⅰ：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想Ⅱ：该合金粉末中除铝外，还含有
    铜
    （填名称）
    猜想Ⅲ：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    实验探究  现进行如下实验：

    探究结论
    （1）加入过量NaOH溶液后得到的气体A是
    氢气
    由该实验说明合金中一定含有
    铝

    （2）固体A加过量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，说明合金中一定含有
    铁和铜
    由此验证猜想
    Ⅲ
    成立．
    反思 一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质，写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    27、某兴趣小组在探究金属与酸的反应时发现了意外情况：铜能与稀硫酸反应--将一小块铜片放入试管中，加入适量稀硫酸，无现象；加热该试管，较长时间后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色．
    【讨论猜想】
    （1）小王提出了两点想法，但遭到同学们的反驳，请你在他的想法后面写出同学们的反驳意见．
    小王的想法一：铜片可能不纯，含有的活动性强的金属杂质与稀硫酸反应生成了H2．同学们的反驳意见是
    加入适量稀硫酸，无现象
    ．
    小王的想法二：在金属活动性顺序中Cu排在H后面，所以Cu一定未参加反应．同学们的反驳意见是
    溶液逐渐变成了蓝色，说明Cu一定参加反应生成了硫酸铜
    ．
    （2）小张也提出了两点想法，得到了同学们的拥护．
    小张的想法一：加热后稀硫酸浓缩成浓硫酸，而浓硫酸具有稀硫酸所不具有的吸水性和脱水性等特性，也许能与Cu反应．
    小张的想法二：生成的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．你认为他猜想的依据是
    化学变化前后元素种类不变
    ．
    【探究实验一】
    根据小张的想法，兴趣小组的同学设计了右图的实验来探究浓硫酸能否与Cu反应．实验现象为加热后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色，石蕊试液变红，说明浓硫酸能与Cu反应．
    请回答：
    （1）石蕊试液变红说明生成的气体中有
    SO2
    ；
    （2）在实验装置中，“蘸有浓碱液的棉花”的作用是
    防止SO2气体扩散到空气中而造成污染
    ．
    【探究实验二】
    兴趣小组的同学为判断生成的气体中是否含有O2 和H2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质．于是他们设计了如下的实验装置：

    请回答：A中观察到
    紫红色溶液逐渐褪色成无色
    ；
    B中观察到
    淀粉溶液无明显变化
    ，证明无O2；
    C中观察到
    灼热的铜网无明显变化
    ，证明无H2．
    【实验反思】
    上述探究说明，所谓铜能与稀硫酸反应实际上是加热时水分蒸发、稀硫酸逐渐变成浓硫酸才与铜发生了反应．
    请思考回答：探究实验一中如果持续加热到铜片上不再冒气泡时，剩余溶液中还有硫酸剩余吗？请判断并说明理由
    有剩余．随硫酸的不断消耗，硫酸浓度变小而不能继续反应
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

    （1）写出下列反应的化学方程式：反应①：
    H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    ； 反应②：
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    （2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需
    10
    10
    g 98%的硫酸和
    30
    30
    g水．
    （3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入
    烧杯
    烧杯
    中（填仪器名称），然后
    用玻璃棒不断搅拌
    用玻璃棒不断搅拌
     （填操作名称），使反应充分进行．
    （4）试剂A可选用
    H2SO4（CuSO4等合理即可）
    H2SO4（CuSO4等合理即可）
    溶液（填一种物质的化学式）
    （5）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
    铜
    铜
    （填名称）．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
    实验方案 实现现象 结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的
    30%NaOH溶液
    30%NaOH溶液
    ，充分反应后过滤，滤渣备用．    		 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有
    铝
    铝
    ．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的
    10%盐酸
    10%盐酸
    ，充分反应．    		 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有
    铁和铜
    铁和铜
    ．
    【探究结论】猜想3成立．
    【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省镇江市丹阳九中中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    某兴趣小组在探究金属与酸的反应时发现了意外情况：铜能与稀硫酸反应--将一小块铜片放入试管中，加入适量稀硫酸，无现象；加热该试管，较长时间后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色．

    【讨论猜想】
    （1）小王提出了两点想法，但遭到同学们的反驳，请你在他的想法后面写出同学们的反驳意见．
    小王的想法一：铜片可能不纯，含有的活动性强的金属杂质与稀硫酸反应生成了H2．同学们的反驳意见是______．
    小王的想法二：在金属活动性顺序中Cu排在H后面，所以Cu一定未参加反应．同学们的反驳意见是______．
    （2）小张也提出了两点想法，得到了同学们的拥护．
    小张的想法一：加热后稀硫酸浓缩成浓硫酸，而浓硫酸具有稀硫酸所不具有的吸水性和脱水性等特性，也许能与Cu反应．
    小张的想法二：生成的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．你认为他猜想的依据是______．
    【探究实验一】
    根据小张的想法，兴趣小组的同学设计了右图的实验来探究浓硫酸能否与Cu反应．实验现象为加热后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色，石蕊试液变红，说明浓硫酸能与Cu反应．
    请回答：
    （1）石蕊试液变红说明生成的气体中有______；
    （2）在实验装置中，“蘸有浓碱液的棉花”的作用是______．
    【探究实验二】
    兴趣小组的同学为判断生成的气体中是否含有O2 和H2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质．于是他们设计了如下的实验装置：


    请回答：A中观察到______；
    B中观察到______，证明无O2；
    C中观察到______，证明无H2．
    【实验反思】
    上述探究说明，所谓铜能与稀硫酸反应实际上是加热时水分蒸发、稀硫酸逐渐变成浓硫酸才与铜发生了反应．
    请思考回答：探究实验一中如果持续加热到铜片上不再冒气泡时，剩余溶液中还有硫酸剩余吗？请判断并说明理由______．

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