Question

右图是配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
（1）硫酸钠中钠、硫元素的质量比是

23：16

；?
（2）硫酸钠中钠元素的质量分数是

32.4%

 （精确到0.1%）；?
（3）取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干．称得沉淀23.3g．计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少？
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g？

Answer 1

分析：（1）元素的质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；
（2）某元素质量分数=

该原子的相对原子质量×该原子个数

该物质的相对分子质量

×100%；
（3）①利用氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式，根据硫酸钡沉淀的质量求出氯化钡的质量，再根据

氯化钡的质量

样品的质量

×100%，求出样品中氯化钡的质量分数；
②根据硫酸钡的质量求出硫酸钠的质量，再根据

硫酸钠的质量

硫酸钠溶液中溶质的质量分数

×100%，求出所用的硫酸钠溶液的质量．

解答：解：（1）硫酸钠中钠、硫元素的质量比是（23×2）：32=23：16；?
（2）硫酸钠中钠元素的质量分数是

23×2

142

×100%≈32.4%；
（3）设样品中BaCl₂的质量为x，反应用去Na₂SO₄溶液的质量为y．
       BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
       208    142    233
       x    y×10%   23.3g
 

208

x

=

233

23.3g

    x=20.8g

142

y×10%

=

233

23.3g

 y=142g
∴样品中BaCl₂的质量分数为

20.8g

26g

×100%=80%
答：样品中BaCl₂的质量分数为80%，反应用去Na₂SO₄溶液的质量为142g；
故答案为：（1）23：16；（2）32.4%；（3）①80%；②142g．

点评：了解溶液中溶质的质量分数、物质中元素的质量分数、元素的质量比的计算方法，并要学会结合反应原理灵活运用解答问题．