Question

18．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取 12g 石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如右图所示．（该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加反应）
请计算并写出必要的计算过程：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的质量．

Answer 1

分析 根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．根据质量守恒定律可求反应后所得溶液质量；

解答 解：（1）该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳4.4g；
    设碳酸钙的质量为x，
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100                                   44
      x                                     4.4g
      $\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
     x=10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
（2）当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的质量：10g+68.4g-4.4g=74g
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%；．
恰好完全反应时，所得溶液的质量为74g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．