Question

在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中加入5.6g铁，反应物之间恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（　　）

• A、5.6g锌
• B、5.6g氧化钙
• C、5.6g镁
• D、5.6g硫酸镁

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：可以用差量法进行计算，左盘烧杯中增加的质量和右盘烧杯中增加的质量相等时，天平保持平衡．

解答：解：设与5.6铁反应的硫酸的质量为X，生成氢气的质量为Y，
 Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
 56  98          2
5.6g  X          Y
则

56

5.6g

=

98

x

=

2

y

，
解得X=9.8g，Y=0.2g．
由计算可知，当向左盘的烧杯中加入5.6g铁时，生成0.2g氢气，左盘中实际增加的质量为：5.6g-0.2g=5.4g；
A、当加入5.6g锌时，硫酸过量，应该以锌的质量计算生成氢气的质量，
解：设加入5.6g锌时，生成氢气的质量为X，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
5.6g            X
则

65

5.6g

=

2

x

，解得X=0.17g，
由计算可知，当向右盘的烧杯中加入5.6g锌时，生成0.17g氢气，右盘中实际增加的质量为：5.6g-0.17g=5.43g；
B、当向右盘的烧杯中加入5.6g氧化钙时，反应后没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为5.6g；
C、当加入5.6g镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，
解：设加入8.4g镁时，生成氢气的质量为X，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
    98          2
   9.8g         X
则

98

9.8g

=

2

x

，解得X=0.2g，
由计算可知，当向右盘的烧杯中加入5.6g镁时，生成0.2g氢气，右盘中实际增加的质量为：5.6g-0.2g=5.4g；
D、当向右盘的烧杯中加入5.6g硫酸镁时，不反应，没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为5.6g；
由以上计算可知，欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入5.6g镁．
故选：C．

点评：本题较难，考查的内容较多，需要考虑多方面的知识，要运用多种方法计算．