Question

10．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质?，小红将紫色石蕊溶液加到盐酸中，溶液变红 色．
（2）途中A代表的物质类别是碱．
（3）盐酸的性质?决定了盐酸可用于清除铁锈，写出该反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）可用镁条验证性质?，写出该反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（5）为了验证性质⑤，可选用的物质是碳酸钙（填一种）

Answer 1

分析 （1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可；
（2）综合分析酸的化学性质可对A的类别进行判断；
（3）根据铁锈的成分结合与盐酸反应的产物对化学方程式书写即可；
（4）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；
（5）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件．

解答 解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红
（2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl₂+H2↑；
（5）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择碳酸钙．
故答案为：（1）红；
（2）碱；
（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（5）碳酸钙．

点评 熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键．