Question

海水中富含大量的金属元素．现有海水样品（含NaCl、MgCl₂、CaCl₂）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g．
（1）求海水样品中MgCl₂的质量分数．
（2）向过滤后的沉淀中加入71g溶质质量分数为2%的稀盐酸，恰好完全反应．所得溶液中溶质是

 

，该溶液的总质量为

 

g．（计算结果保留2位小数）

Answer 1

分析：（1）氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，根据沉淀的质量求出氯化镁的质量，再根据

氯化镁的质量

海水样品的质量

×100%求出海水样品中氯化镁的质量分数．
（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，据此确定所得溶液中的溶质；该反应没有沉淀、气体生成，所以所得溶液的总质量=氢氧化镁的质量+稀盐酸的质量．

解答：解：（1）设设海水样品中MgCl₂的质量为x
MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
95                58
x                1.16g

95

x

=

58

1.16g

  x=1.9g
海水样品中氯化镁的质量分数=

1.9g

400g

×100%=0.48%
答：MgCl₂的质量分数为0.48%．
（2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所得溶液的溶质是氯化镁．
所得溶液的质量=71g+1.16g=72.16g  
故答案为：氯化镁；   72.16g

点评：有关反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，反应后所得溶液的质量的计算方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．