Question

【题目】金属活动性顺序在工业生产和科学研究中有重要的应用。

（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？_____（化学方程式）

（2）探究实验：分别将不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。

①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_____。

②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因_____。

Answer 1

【答案】4Al+3O2=2Al2O3 锌、铜、银 锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，如果滤液中有硝酸银，一定有硝酸铜

【解析】

（1）根据铝的性质分析；

（2）根据金属活动性顺序表的应用分析回答

（1）铝比较活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能，原因是：铝在常温下于氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步与氧气的反应，所以铝制品有强的抗腐蚀性；反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。故填：4Al+3O2=2Al2O3。

（2）由于金属的活动性是：镁＞锌＞铜＞银，分别将不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜。①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，说明一定有剩余的锌，溶液中的银、铜离子完全置换出来了，则该固体含有的金属为：Zn、Ag、Cu，故填：锌、铜、银。

②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，该猜想不合理的原因是：滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2。根据反应的先后顺序分析，只有硝酸银溶液被反应后，锌粉才能与硝酸铜溶液反应。若滤液中溶质含有AgNO3，则一定同时存在Cu(NO3)2，故滤液中溶质不可能为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3。故填：锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，如果滤液中有硝酸银，一定有硝酸铜。