[题目]在化学反应中.物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应．例:2Na+Cl2=2NaCl.反应前后.Na.Cl的化合价发生了变化.该反应是氧化还原反应．(1)根据化合价是否变化分析.下列反应不属于氧化还原反应的是(填序号) ．A.2Mg+O22MgO,B．CaO+H2O=Ca(OH)2 ,C.2KClO32KCl+3O2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应．例：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．

(1)根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是(填序号)______．

A.2Mg+O22MgO；B．CaO+H2O=Ca(OH)2 ；C.2KClO32KCl+3O2↑D．H2+CuOCu+H2O

(2)含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答：

①该反应的化学方程式可表示为______________．

②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上一定含有的固体是(写化学式)________．

【答案】 B 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu、Fe．

【解析】 (1)A、镁元素的化合价从0升高到+2价，O元素的化合价从0降低到-2价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；B、反应中Ca、H、O三种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故B正确；C、Cl元素的化合价从+5降到-1，O元素的化合价从-2升高到0，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；D、H元素的化合价从0升高到+1，Cu元素的化合价从+2降低到0，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故E错误；(2)①氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；②在金属活动性顺序中，锌排在铁和铜的前面，说明锌的活泼性比铁和铜强，能发生置换反应，生成氯化锌和铁、铜，滤纸上的物质是铜、铁，可能有锌。

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【查阅资料】银、铜、铁、铝四种金属中，只有铝能与氢氧化钠溶液反应，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

【提出猜想】滤渣A的成分为：

猜想一：银、铜猜想二：银、铜、铁猜想三：银、铜、铁、______.

【分析思考】猜想一______(填“是”或“否”)合理，理由是__________________

【进行实验】区两份滤渣A样品进行以下实验，请填写下列空白。

样品	加入试剂	实验现象
第一份样品	足量稀盐酸	产生气泡，固体部分溶解，溶液变为___________
第二份样品	足量氢氧化钠溶液	现象b