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    【题目】X、Y两种固体（均不带结晶水）物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是

    A．X、Y两种固体物质都是易溶性物质

    B．降温t2℃X和Y的两杯饱和溶液到t1℃，析出的X一定比Y多

    C．向M点65gX溶液中加入15g X固体能得到t2℃X的饱和溶液

    D．降温(远高于t2℃)的X和Y的饱和溶液降温至0℃可初步提纯X

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：由溶解度曲线可知，在室温时它们的溶解度大于10g，故属易溶物质，A正确；t2℃时X和Y的溶解度相等，若是等质量的X和Y的两杯饱和溶液到t1℃，析出的X一定比Y多，若质量不相等则不能判断，B错误；t2℃X的溶解度为60g，即100g水中要溶解60gX形成饱和溶液，M点是该温度下的X的不饱和溶液，100g水中溶解了X溶质的为30g，那么65g溶液中溶质的质量为15g，水的质量为45.5g，该温度下，50g水中溶解的X的质量为30g，故原溶液中再加15gX恰好形成饱和溶液，C正确；X的溶解度随温度的变化变化较大，可通过降温结晶的方法提纯，D正确。故选B。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠样品（只含有氯化钠，不含其它杂质）中碳酸钠的含量，取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应，有关实验数据见附表．

    附表：实验数据

    反应前

    反应后

    实验数据

    烧杯的质量/g

    稀盐酸的质量/g

    混合物样品的质量/g

    烧杯和其中混合物的质量/g

    40.6

    123.4

    12

    171.6

    （1）反应生成二氧化碳的质量为 g；

    （2）样品碳酸钠的质量分数是多少？（最后结果保留到0.1%）

    （3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    【题目】100mL酒精和100mL水混合后的体积 200mL（填小于、等于、大于），这是因为 。

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    【题目】PM2.5是指可入肺颗粒物，以下不必列入空气质量监测范围的是

    A.CO2 B.SO2 C.NO2 D.PM2.5

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    【题目】加碘食盐中的“碘”是指（ ）

    A．分子 B．原子 C．元素 D．单质

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(5分)别拿土豆不当粮食，据报道：我国即将启动“马铃薯(即土豆)主粮化”战略，推进把马铃薯做为第四大主粮。今后把土豆加工成馒头、面包、面条等做为餐桌上的主食，如图是土豆种植。试回答：

    （1）土豆中含有主要营养素的化学式为_____________；

    （2）秧苗矮小会影响土豆的产量，为保证土豆秧苗生长浓绿且耐旱，施加的一种化肥是___________；

    （3）种植马铃薯要求土壤溶液呈微酸性,在测定土壤pH时，小明将少量土壤放入大烧杯底，加大半杯蒸馏水，搅拌过滤，将滤液涂在pH试纸上观察。这种测定方法不是土壤溶液真实的pH值，原因是______________________________________；

    （4）我国今后把土豆由副食列为主食对待，从化学的角度说，理由是____________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】据下表回答，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是

    物质

    番茄

    葡萄

    牛奶

    玉米粥

    pH

    4.0～4.4

    3.5～4.5

    6.3～6.6

    6.8～8.0

    A.番茄 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种干燥剂，它的主要成分是生石灰，其化学式为 。将该干燥剂放入水中搅拌，其中主要反应的化学方程式 ，滴入无色酚酞显 色。反应后，取出少量清液于试管中，再向这清液中吹气，有关的化学反应方程式为 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．

    实验一：（如图1）

    （1）写出步骤①中发生的化学方程式 ，此反应的基本类型是 ．

    （2）步骤②中的操作a名称是 ；步骤③中加入稀盐酸的目的是 ．

    实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试．

    【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．

    如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀的pH

    1.9

    4.7

    沉淀完全的pH

    3.2

    6.7

    （3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （数值范围）比较合适．

    （4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整： ， ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH．

    （5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理．

    A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．

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