Question

【题目】根据下列实验回答问题。

（1）A实验中的现象是__________。

（2）B实验中水的作用是_________。白磷燃烧的化学方程式为_______。

（3）某同学用C装置（气密性良好）测定空气中氧气含量时，因红磷量不足，其结果明显小于1/5，接着他将装置中水倒出，马上又用此装置进行了第二次实验（红磷过量，气密性良好），发现结果还是明显小于1/5，其原因是________。

Answer 1

【答案】镁条逐渐溶解，并且有大量气泡冒出，反应放热 隔绝氧气和提供温度 未待装置冷却至室温就打开止水夹

【解析】

（1）活泼金属与酸反应可放出氢气，因此往镁条中滴入稀盐酸，观察到的现象是镁条逐渐溶解，并且有大量气泡冒出，反应放热。

（2）在热水中和铜片上均有反应物，此实验主要来探究燃烧所需要的条件，在热水中的红磷因为没有助燃氧气，无法燃烧；因白磷着火点远低于红磷，因此铜片吸热，达到白磷着火点即可燃烧，但未达到红磷着火点，红磷不会被引燃，因此热水的目的是隔绝氧气和提供温度。白磷燃烧的化学方程式为：。

（3）在用红磷测量空气中氧气含量实验时，使得结果偏大的原因为：止水夹未加紧、红磷伸入集气瓶较慢；结果偏小的原因为：装置气密性较差、红磷量不足或未待装置冷却至室温就打开止水夹，则答案为：未待装置冷却至室温就打开止水夹。