Question

用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱中常含有少量的氯化钠．化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．
试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是

4.4

g．
（2）该纯碱样品中氯化钠钠的质量．
（3）此次反应所得溶液中溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量．
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数；

解答：解：（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g
（2）解：设样品中Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x             y        4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

∴x=10.6g  y=11.7g
纯碱样品中NaCl的质量═12g-10.6g=1.4g
（3）溶液中NaCl的总质量═11.7g+1.4g=13.1g
反应所得溶液中溶质质量分数═

13.1g

80.6g

×100%≈16.3%
故答案为：（1）4.4；（2）该纯碱样品中氯化钠的质量是1.4g；（3）答：此次反应所得溶液中溶质质量分数是16.3%．

点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．