Question

我国北方某盐湖生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样配成溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，产生沉淀物质的量与所加CaCl₂的物质量关系如图所示．
试回答：
（1）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．（要求写出计算过程）
（2）B点时，溶液中的溶质是______（写出化学式）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据图象分析出沉淀碳酸钙的质量后根据化学方程式计算出样品中碳酸钠的物质的量，然后求出碳酸钠的质量再比上试样的质量即可求解．
（2）根据A点碳酸钠全部参加反应，B时加入的氯化钙没有碳酸钠和氯化钙反应，所以此时溶液中的溶质包括氯化钠和氯化钙分析．
解答：解：（1）设6克试样中含碳酸钠的物质的量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl     
1             1
x          0.05mol
=
X=0.05mol                        
Na₂CO₃%=×100%=88.3%        
答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（2）NaCl和CaCl₂
点评：本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．