Question

向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生．下列说法中，正确的是

1. A.
   所得滤液中可能含有Cu²⁺
2. B.
   所得滤渣中可能含有铜和锌
3. C.
   所得滤液中一定含有Ag⁺、Zn²⁺、Cu²⁺
4. D.
   所得滤渣中一定含有银和铜

Answer 1

C
分析：根据金属活动性，判断金属与盐溶液发生反应的关系，并依据滤液中金属离子判断析出金属；根据滤液与稀盐酸反应的现象，判断滤液的组成
解答：向滤液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银溶液；
在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，根据金属活动性，锌粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，锌粉开始与硝酸铜进行置换反应；由于滤液中含有硝酸银，说明加入的锌粉不足，没能完全置换出溶液中的银离子，所以，析出的金属只有银，滤液中既含有硝酸银，又含有硝酸铜和生成的硝酸锌，所以所得滤液中一定含有Ag⁺、Zn²⁺、Cu²⁺．
故选C．
点评：金属与盐的混合溶液反应时，置换反应按金属活动性由弱到强的顺序先后反应，首先把溶液中金属活动性最弱的金属从溶液中置换出来．