【题目】在化肥中硝酸钾【KNO3】属于( )
A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(13分)某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时,因发现烧杯底部有固体未溶解,对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分,同学们展开了讨论,小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质,变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断,你认为小华同学的理由是 。
【进行猜想】猜想一:熟石灰样品成分是Ca(OH)2;
猜想二:熟石灰样品成分是CaCO3;
猜想三:你认为熟石灰样品成分还可能是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取小烧杯中的物质进行 (填操作名称),得到固体和液体。 | 猜想三正确 | |
②向①所得液体中加入适量 溶液; | 溶液变红 | |
③向①所得固体中加入适量稀盐酸。 |
|
【拓展与应用】
(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质,认识到这两种物质都应 保存。
(2)小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验,实验数据记录见下表。
加入盐酸溶液的质量/g | 0 | 2.5 | 3.65 | 6 |
样品的pH | 12 | 11 | 7 | 2 |
①当pH=2时,溶液中所含的溶质是 (写化学式)。
②求样品中Ca(OH)2的质量分数。
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【题目】(13分)糕点疏松剂的主要成分中有碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。
Ⅰ.定性探究
实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10,可知碳酸氢钠溶液呈 性。
实验二:探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳和一种常
见的固体物质。
【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热,如图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后, 将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,
振荡,观察到石灰水变浑浊。
(3)欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
【提出假设】①可能是Na2CO3 ②可能是NaOH ③可能是NaOH和Na2CO3
【实验2】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A.将该固体溶于蒸馏水配制成溶液,取少量溶液于试 管中,滴加足量稀盐酸 | 有气体产生 | 假设 (填序号)不成立 |
B.另取少量溶液于试管中,滴加足量氯化钡溶液 |
| 固体产物中有 Na2CO3 |
C.取上述B步骤静置后所得上层清液,滴入少量酚酞 溶液 | 无明显现象 | 固体产物中 |
【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为 。
Ⅱ.定量探究
为测定某疏松剂中碳酸氢钠的质量分数,设计了如下实验,其主要实验步骤如下:
①按下图组装仪器,取50.0g样品放入锥形瓶中,加入足量稀硫酸溶液;②测量一定时间内干燥管内碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)增加的质量(见下图曲线);③待锥形瓶中不再产生气泡时,关闭活塞b,打开活塞a,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;④再次称量干燥管内物质增加的质量;⑤重复步骤③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变。
(1)步骤①加入样品前还应 。
(2)装置乙的作用是 ;实验步骤③中,甲装置的作用是 。
(3)请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程)
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【题目】(6分)下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中只有F为单质,其他都是化合物,B、C、D是氧化物且D为黑色。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
(1)写出D物质的化学式 ;D和F反应所属的基本反应类型 ;
(2)写出G→E的化学方程式: ;
(3)写出A→B+C的化学方程式: 。
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【题目】下列物质的用途中,与其化学性质无关的是( )
A.小苏打用于焙制糕点
B.熟石灰用于改良酸性土壤
C.食醋用于除热水瓶中的水垢
D.酒精用于给发烧病人擦拭以降低体温
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【题目】(14分)化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
(1)①铜、②干冰、③氯化钠三种物质中,由离子构成的是 (填写序号,下同),可用于人工降雨的是 。
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH),醋酸由 种元素组成,其分子中氢、氧原子个数比为 。
(3)气体A和气体B接触可发生反应,生成固体C和液体D,其微观过程如下所示。
图1 图2
① 该反应过程中,属于氧化物的是 (填名称)。
② 将等体积的两只集气瓶中分别盛满A、B,如图2所示进行实验。已知相同条件下,气体的体积比等于分子个数比, 则充分反应后,剩余的气体是 (填化学式)。
(4)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。
① 用pH试纸检测废水呈碱性的方法是 。
② 若某造纸厂废水中含NaOH的质量分数为l.6%,现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),可以处理的废水质量是多少?(写出计算过程)
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【题目】(7分)金属在生产和生活中具有广泛的应用。(1)下列金属制品的用途中,利用金属导热性的是 (填字母序号)。
A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔
(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
(3)铁制品容易锈蚀,铁生锈的条件是 。
(4)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜(Cu)和氧化铁两种产品,过程如下图所示(过程中不引入其他元素)。请回答下列问题:
①溶液D中的溶质为 ;
②检验C过量的方法是 ;
③A~G七种物质中含铁元素的物质有 (填字母序号)。
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【题目】(4分)口香糖是以天然树胶或甘油树脂为基础,加入糖浆、薄荷、甜味剂等调和压制而成的,是很受世界人民喜爱的一种休闲食品。随着食品技术的进步以及人们对健康的追求越来越高,口香糖从传统的 “泡泡糖”逐渐发展为今天的木糖醇口香糖。
(1)聚醋酸乙烯酯作为口香糖基质能制造良好的口感,是口香糖中最具有代表性的原料,它的化学式为(C4H6O2)n 请你判断该物质属于___________(选填“有机物”、“无机物”、“单质”、“混合物”之一)。
(2)口香糖中的香料质量也是决定口香糖商品价值的重要原因之一,薄荷油是一种极佳的香料,气味清香提神明目,薄荷油主要成分为左旋薄荷醇(其化学式为C12H20O),试计算左旋薄荷醇中碳元素与氢元素的质量比___________(填最简整数比)。
(3)目前,市场上畅销的以木糖醇为原料的口香糖,对修复蛀牙有所帮助。木糖醇的化学式为C5H12O5,其中元素的质量分数最大的是 元素。
(4)以下做法中不正确的是________
A.适量咀嚼口香糖可以锻炼面部肌肉
B. 吃过的口香糖用纸包好后扔进垃圾桶
C.青少年儿童可以无节制的食用口香糖
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