【题目】“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题。
(1)实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一的是___。
A．可燃物 B．空气 C．温度达到着火点
(2)实验2中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是_____。
A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性
C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红
(3)实验3是探究铁生锈条件的实验，会出现明显现象的是_____(填序号，下同)。欲得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论，需要对比_____。
(4)实验4可以得出二氧化碳的性质是____________________。
【答案】 C AD ③ ②③ 二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度大于空气
【解析】1) 燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一的是温度达到着火点；(2)实验2中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中， 干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变成红色，说明CO2与水发生了反应 生成碳酸， 溶液呈酸性，故紫色石蕊试液变红；(3) 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁生锈明显的是③；据控制变量原则，欲得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论，需要对比②③；(4)实验4中蜡烛由低到高逐渐熄灭，可以得出二氧化碳的性质是二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度大于空气。
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】水是一种重要的资源。请回答下列问题：
① 活性炭常用于净水，主要利用其___________性。
② 用来检验无水酒精中是否含有水的物质是____________。
③ 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随_______而减小。
④ 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
⑤ 水是一种重要的溶剂，配制100g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液，所需水的体积为_______mL（水的密度是1.0g/cm3）；溶解时玻璃棒搅拌的目的是__________。
⑥ 甲、乙两种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如下图。
（I）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是___________物质。
（Ⅱ）若将t2℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是_________。（任写一种即可）
（Ⅲ）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是____________。
（IV）t1℃时，若将25g乙固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g乙固体未溶解，则t1℃时乙的溶解度为______。
（V）t2℃接近饱和的甲溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是________。（选填编号）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某校实验小组取酸性锌锰干电池进行探究，他们发现电池内部结构如图1所示。
【查阅资料】
⑴锌皮为金属锌(含有少量的铁)
⑵黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成
⑶有关数据见下表
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 | |
【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。
⑴溶液A中溶质主要有ZnC12和NH4Cl，操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是______________________；
⑵欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是_________。
【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
⑴取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中， 实验中可观察到的现象是_____________有关反应的化学方程式___________________________。
⑵下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有_______(填字母序号)。
A. ZnO与稀盐酸 B. Zn与NaCl溶液 C. Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液
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【题目】在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和
反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示
在这个化学反应中，以下叙述正确的是
A. 该反应是化合反应 B. 物质B的相对分子质量是16
C. 生成C和D的微粒个数比1：1 D. 生成C和D的质量比是14：3
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【题目】“低碳生活”理念，就是指生活作息时，尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量。
(1)生活中的能量大部分来自于化石燃料的燃烧。化石燃料包括煤、________和天然气。天然气燃烧的化学方程式为_____________________。
(2)下图是大型成就展中的“碳足迹计算器模型”。倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法不符合“低碳”理念的是_________。
A．外出随手关灯 B．双面使用纸张
C．骑自行车出行 D．丢弃未喝完的矿泉水瓶
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【题目】(1)下图是电解水的装置，通电一段时间后，B试管中收集到的气体是_______，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于_______：此实验说明水是由______________组成；
(2)若要鉴别硬水和软水，可加入______________搅拌
(3)生活中可通过________________降低水的硬度
(4)保护水资源是每个公民应尽的义务，造成水体污染的原因主要有_______(请写出一点)
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【题目】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计)。
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度(g/100g水) | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 64.0 | 110.0 | 169.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 | |
①由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是________。影响硝酸钾溶解度的因素是_________。
②在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：
Ⅰ.操作1的名称是_________。
Ⅱ.溶液a冷却至b的过程中出现的现象是__________。溶液d中所含的溶质是_________。
Ⅲ.对整个实验过程分析正确的是_________。
A.无法判断a、d溶液中氯化钠溶液的状态 B.固体c是纯净物
C.溶液a中硝酸钾的质量分数为
D.硝酸钾溶液始终处于饱和状态
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【题目】根据下列图示，请回答问题：
(1)图A中仪器①的名称是______；
(2)实验室用B装置制取氧气的化学反应方程式为____________________________________；此反应的条件是__________；收集装置是________(选一种填序号)。
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【题目】同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考。
(1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是______(选填“A”、“B”或“A 和 B”)。
(2)若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物质充分反应后,发现NaOH浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件,通过分析可以确定的是_________(选填序号)
①原稀盐酸的溶质质量分数
②原Na2CO3溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数
④反应后试管中NaCl的溶质质量分数
请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是__________?(若不能完全整除，计算结果保留0.1%)
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