Question

(8分)汕头是美丽的海滨城市，海洋是丰富的化学资源宝库，通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐。

(1)在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。

①操作B中玻璃棒的作用是                

②操作C中看到                   时，停止加热。

(2)用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下流程进行除杂提纯，进一步得到较纯净的氯化钠固体。

根据流程图回答下列问题：

①“加入过量的A溶液”，其中A试剂是                       ；

②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成生成硫酸钡的化学反应方程式               ；

③白色固体Ⅱ的成分是Mg(OH)₂，白色固体Ⅲ的成分是           和              ；

④加入适量B溶液，B溶液是            。

 

Answer 1

【答案】

(1)引流；较多固体       (2)①Na₂CO₃  ②BaCl₂+ Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl (2分)

③CaCO₃；BaCO₃   ④稀盐酸

【解析】（1）①玻璃棒的作用是引流．②蒸发操作中看到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把水分蒸干．

（2）除去粗盐中的氯化钙，氯化镁和硫酸钠，除钙离子用碳酸钠，除去镁离子用氢氧化钠，除去硫酸根用氯化钡，要注意加入试剂的顺序和量，后加入的试剂要把前面加入的过量试剂也除去；

①“加入过量的A溶液”的目的是除去氯化钙和氯化钡，所以A试剂是 Na₂CO₃；

②白色固体Ⅱ的成分是加入氢氧化钠后生成的，故是 Mg（OH）₂沉淀；白色固体Ⅲ的成分是氯化钙和氯化钡与加入碳酸钠生成的，故沉淀是 CaCO₃ BaCO₃两种物质；

③加入适量B溶液时，原溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠杂质，故加入的B溶液是稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．