硫酸产量标志着一个国家化工业发展的水平．工业生产硫酸的主要流程为:①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3请回答相关问题:(1)如何利用流程①中形成的固体剩余物:作为炼铁原料作为炼铁原料．(2)SO2具有与CO2相似的化学性质．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2.请写出此反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2012?鞍山一模）硫酸产量标志着一个国家化工业发展的水平．工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂
②SO₂转化为SO₃③用浓H₂SO₄吸收SO₃请回答相关问题：
（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：

作为炼铁原料

．
（2）SO₂具有与CO₂相似的化学性质．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO₂，请写出此反应的化学方程式

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O

．
（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是

O₂

．
（4）将SO₂和Cl₂通入水中至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O═

H₂SO₄

+2HCl
（5）实验室稀释浓硫酸的方法是：

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

．

分析：本题是物质的制备，流程①中形成的固体剩余物是氧化铁，可以作为炼铁原料；SO₂具有与CO₂相似的化学性质，因此二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水；二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，属于化合反应；根据质量守恒定律：SO₂和Cl₂和水反应生成硫酸和盐酸；实验室稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量及时散失出去．

解答：解：（1）流程①中形成的固体剩余物是氧化铁，可以作为炼铁原料；故答案为：作为炼铁原料
（2）SO₂具有与CO₂相似的化学性质，因此二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水；故答案为：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O
（3）二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，属于化合反应；故答案为：O₂
（4）根据质量守恒定律：SO₂和Cl₂和水反应生成硫酸和盐酸；故答案为：H₂SO₄
（5）实验室稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量及时散失出去；故答案为：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；

点评：本考点属于实验题中的物质的制备题，还考查了化学方程式的书写，综合性比较强，需要掌握有关物质的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．要好好把握，本考点主要出现在实验题中．

练习册系列答案

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-2

；
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；
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．

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．
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（3）t₁℃时，若要将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是

加入甲（合理均可）

（写出一种即可）．
（4）t₂℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体较多的是

无法确定

（写“甲”、“乙”或“无法确定”）

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（2012?鞍山一模）比较与分析归纳会使你变得更聪明．请分析下表中信息，回答有关问题：

名称	符号	原子结构示意图	单质的化学式	常温常压下状态	单质与氢气反应
氟	F		F₂	气态	黑暗处爆炸
氯	Cl		Cl₂	气态	光照爆炸
溴	Br		Br₂	液态	加热反应
碘	I		I₂	固态	持续加热缓慢反应