[题目]一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%.该金属的相对原子质量为56.则该金属氧化物的化学式为 .相对分子质量为 .在这种氧化物中金属元素的化合价为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为__________，相对分子质量为________，在这种氧化物中金属元素的化合价为__________。

【答案】Fe2O3 160 +3

【解析】

由题意，一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素质量分数为1-30%=70%，该氧化物中金属元素与氧元素的质量比为70%：30%=7：3，则1个该金属氧化物中金属原子和氧原子的个数比为： =2：3，该金属的相对原子质量为56，为铁原子，则该金属氧化物的化学式为Fe2O3．
相对分子质量为56×2+16×3=160．
氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价．
故答案为：Fe2O3；160；+3价．

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