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    （2003?黑龙江）用氢气还原8g氧化铜，将反应后的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9g，则剩余的固体是（　　）
    分析：题目涉及以下变化过程：氢气在加热条件下与氧化铜反应生成铜和水，生成的水被浓硫酸吸收；根据变化过程分析可知，浓硫酸增加的质量即氢气还原氧化铜反生成水的质量；利用生成的水中氧元素全部来自于氧化铜，由水中氧元素质量可计算出被还原的氧化铜的质量，并与原氧化铜的质量8g作比较，判断8g氧化铜是否全部被还原，若部分被还原，则剩余固体为生成的铜与剩余氧化铜的混合物．
    解答：解：浓硫酸的质量增加了0.9g，即氢气还原氧化铜生成了0.9g水，生成水中O元素质量=0.9g×
    16
    18
    =0.8g，
    0.8gO元素全部来自被还原的氧化铜，则被还原的CuO的质量=0.8g÷（
    16
    80
    ×100%）=4g＜8g
    因此，剩余固体为CuO和Cu的混合物；
    故选A．
    点评：根据化学变化前后元素的种类不变、元素质量不变，分析得出生成水中氧元素质量即被还原氧化铜中氧元素质量，此为解决问题的技巧．
    练习册系列答案
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    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ；人体内含量最多的元素是
    O
    O
    ；3个氦原子
    3He
    3He
    ；2个镁离子
    2Mg2+
    2Mg2+
    ．

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