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    6、过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O．则X的化学式为（　　）
    分析：根据反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，利用化学反应前后原子的数目与种类不发生改变来推断X的化学式．
    解答：解：在化学方程式2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O中，
    根据质量守恒定律可知，元素种类、原子个数在反应前后不变，Na、H、Cl元素的原子个数反应前后相等，
    反应前共2个C原子，则反应后X中共2个C原子，
    反应前共8个O原子，反应后现有4个O原子，则X中共4个O原子，
    又X的化学计量数为2，
    则X的化学式为CO2，
    故选B．
    点评：本题考查利用化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，学生应能利用元素守恒、原子守恒的方法来解答．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    48、过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：
    （1）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的
    O2
    （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度．
    （2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列
    B→D→E→F
    （填字母，仪器中的试剂都是足量的）．
    （3）判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是
    向反应后的B装置中滴入几滴石蕊试液，若锥形瓶内溶液变红色，则说明过碳酸钠完全反应，若溶液变蓝色，则过碳酸钠未完全反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?泉州）小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后有气泡冒出．激发了探究欲望，他决定与学习小组的同学，对产生的气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究．
    【探究活动一】
         老师提示：排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体．同学们根据所学的化学知识设计并进行如图所示的实验．

         实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：
    二氧化碳
    二氧化碳
    和
    氧气
    氧气
    ．B中有关反应的化学方程式是
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    【探究活动二】
         老师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），引起同学进行如下实验探究：

         根据上述实验结果得出结论：无色溶液X中含有的一种溶质是
    过氧化氢
    过氧化氢
    ．根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质作出如下猜想：
    ①Na2CO3        ②NaHCO3       ③Na2CO3和NaHCO3的混合物
    资料摘要Ⅰ：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    资料摘要Ⅱ：NaHCO3溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同．
    资料摘要Ⅲ：柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有类似的化学性质．
    实验验证：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    a．取上述无色液体X少量于
    试管中，至不再冒气泡为止，
    加入足量的氯化钙溶液．    		 产生白色沉淀 无色溶液X中含有
    Na2CO3
    Na2CO3
    b．取步骤a所得上层清液少量，滴加
    稀盐酸
    稀盐酸
    没有气泡产生
    没有气泡产生
    		 无色溶液X中不含
    NaHCO3
    NaHCO3
    综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想
    ①
    ①
    （填序号）是正确的．请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中，柠檬酸所起的相关作用：
    柠檬酸属于反应物
    柠檬酸属于反应物
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
    【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．

    实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是
    O2、CO2
    O2、CO2
    （填化学式）．B中有关反应的化学方程式是
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    【探究二】
    （1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：

    （2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
    （3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是
    H2O2
    H2O2
    （写化学式）；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．
    （4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生生成白色沉淀；氯化钙和氢氧化钠不反应．
    资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
    （5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
    实验操作 主要实验现象 结论
    ①
    取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl2溶液
    取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl2溶液

    取①中反应后上层清液适量，加入适量稀盐酸
    取①中反应后上层清液适量，加入适量稀盐酸

    取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液
    取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液
    出现白色沉淀
    出现白色沉淀

    无气泡
    无气泡

    不变色
    不变色
    		 证明溶液中只有Na2CO3
    有关反应的方程式为
    NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
    NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
    教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：
    精英家教网
    【提出问题】无色溶液X中的溶质有哪些物质？
    【猜想与假设】根据以上实验现象，无色溶液X中一定存在的溶质是
     
    ．根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质，作出如下猜想：
    ①Na2CO3        ②NaHCO3       ③Na2CO3和NaHCO3的混合物
    【查阅资料】
    （1）氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （2）NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
    （3）柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有类似的化学性质
    【实验探究】小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
    实验操作 实验现象 实验结论
    ①取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl2
    溶液
     
    		 溶液中含
     
    ②取①中反应后上层清液适量，加入适量
     
     
    		 溶液中不含
     
    【得出结论】综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想
     
    （填序号）是正确的．

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