Question

15、A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请完成下列问题：

（1）A

Na₂CO₃

，B

CaO

，C

CaCO₃

．（填写化学式）
（2）D中一定含有的溶质是

NaOH

，理由是（用化学方程式表示）

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

，

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（3）D还可能含有的溶质是

Na₂CO₃或NaOH

．

Answer 1

分析：“C为相对分子质量为100的白色不溶物”，根据化学经验可推知C为碳酸钙（CaCO₃），这是进行推断的基础和出发点．由物质C碳酸钙（CaCO₃）高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则物质B为二氧化碳或氧化钙；而物质B放入水中可与A（钠盐）反应生成沉淀C碳酸钙（CaCO₃），则物质B为氧化钙，氧化钙与水生成的氢氧化钙与钠盐A反应生成碳酸钙沉淀，则钠盐A为碳酸钠．

解答：解：（1）由反应：钠盐A+氢氧化钙→碳酸钙+D可知，钠盐A为碳酸钠其化学式为Na₂CO₃；由反应碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，B为该反应的生成物且能与水生成氢氧化钙可知，B为氧化钙化学式为CaO；由“C为相对分子质量为100的白色不溶物”推知，C为碳酸钙其化学式为CaCO₃；
故答：Na₂CO₃，CaO，CaCO₃；
（2）D溶液为碳酸钠和氢氧化钙反应后所形成的溶液，根据反应Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，反应后溶液一定含有NaOH；其中反应物氢氧化钙由氧化钙与水反应所得，反应化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
故答：NaOH，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）由于反应物碳酸钠或氢氧化钙可能过量，反应后溶液可能混有碳酸钠或氢氧化钙之一，所以反应后溶液的组成可能有：NaOH、Na₂CO₃；NaOH、Ca（OH）₂；
故答：NaOH、Na₂CO₃或NaOH、Ca（OH）₂．

点评：碳酸钠和氢氧化钙反应，若氢氧化钙过量，则碳酸钠完全，氢氧化钙剩余；反之，则碳酸钠剩余．