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    高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为：SiCl4 +2H2高温 Si+ 4HCl。请计算要获得56g硅（Si），至少需要氢气的质量。

    8g

    解析试题分析：知道硅的质量是56g，根据化学方程式计算可求出需要氢气质量，
    设：需要氢气的质量为x。
    SiCl4  +  2H2 高温  Si  +  4HCl
    4       28
    x       56 g

    x = 8g
    答：至少需要氢气的质量为8 g。
    考点：化学方程式的简答计算

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    (6分)某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：

    称量项目
    		质量/g
    杂质和 CaCO3的混合物
    		10．00
    锥形瓶+稀盐酸（适量）
    		141．20
    锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒）
    		149．20
    锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒）
    		149．00
    锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒）
    		149．00
    （1）生成二氧化碳多少g？
    （2）试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15 g完全溶于水后，加入一定质量分数的氯化钡溶液208 g，恰好完全反应，过滤、洗净、烘干得到23．3 g沉淀。计算：
    （1）所加氯化钡溶液的溶质质量分数；
    （2）原固体混合物中氯化钠的质量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    高温分解贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现高温分解50t含碳酸钙80%的贝壳，最多可得到氧化钙多少t（反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得。
    已知：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2
    计算：380Kg四氯化钛可生产金属钛的质量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石12．5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），将反应后所得气体通入到足量的澄清的石灰水中，得到沉淀10g。试计算大理石样品中CaCO3的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．若要制得2g氢气，需CaH2的质量为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%——20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28.7g．
    （1）反应后所得溶液的质量为　  　g．
    （2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）

    A．14.5gB．15.5g C．16.1gD．18.3g

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