(2011?防城港)小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验,在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后,才发现忘记了加入指示剂.为了判断该反应所得溶液的酸碱性,他进行了如下探究:
【提出问题】小何要探究的问题是
盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性
盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性
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【猜想与假设】所得溶液可能显碱性,也可能显酸性,还可能显
中性
中性
性.
若溶液显碱性,则溶液中使其显碱性的离子是
OH-
OH-
(填写离子符号).为避免碱性溶液污染环境,要对所得溶液进行沉淀处理,你认为处理的方法是
滴加氯化镁溶液至无沉淀生成,然后过滤
滴加氯化镁溶液至无沉淀生成,然后过滤
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【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中,并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液,震荡,观察到试液不变色,于是他得出了溶液显中性的结论.小张认为小何得出的结论不正确,你认为小张的理由是
盐酸过量时,试液也不变色
盐酸过量时,试液也不变色
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为了进一步确定溶液的酸碱性,小张取试管中的溶液做以下几个实验,你认为可行的是
B
B
(溶于水的二氧化碳忽略不计).
A、取样,滴加硫酸钠溶液,观察现象
B、取样,加入锌粒.观察现象
C、取样,通入二氧化碳,观察现象
D、取样,滴加氢氧化钠溶液,观察现象
【交流与拓展】第二天,小明也做同样的实验.当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时,发现溶液有气泡冒出,你认为原因是(用化学方程式表示)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
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