Question

15．某同学取一定质量的不纯铁粉（杂质不溶于水，也不与酸反应）进行了一下探究，请回答有关问题：
（1）铁粉样品中铁的质量为5.6g；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数？（要求有计算过程）

Answer 1

分析 （1）由于杂质不溶于水，也不与酸反应，剩余滤渣为杂质；
（2）根据铁粉的质量结合化学方程式计算氯化氢的质量，进一步计算原稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，铁粉样品中铁的质量为6g-0.4g=5.6g，故填：5.6；
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
56    73
5.6g   x
x=7.3g
原稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{50g}×100%$=14.6%．
答：原稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出铁的质量是正确解答本题的前提和关键．