Question

有一包白色粉末，可能由碳酸钠、氢氧化镁、氯化钠、硫酸钠和氢氧化钡中的某几种组成．为了鉴定其成分，依次进行如下实验：
①将少量粉末放入足量水中搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液．
②向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，在滴加的过程中有气体产生．
③向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，有部分沉淀不溶解．
（1）在只进行实验①情况下，猜想得到的白色沉淀含有的成分可能有

BaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂

（填化学式）．
（2）实验②中一定发生的化学反应的化学方程式为

BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）试根据以上三个实验的现象推断该白色粉末中一定含有

NaCl、Na₂CO₃、Ba（OH）₂

；一定没有

Na₂SO₄

；可能含有

Mg（OH）₂

．（填化学式）
（4）为了确定可能含有的成分是否存在，可取实验②中溶解之后的溶液，进行如下实验：

操    作	现    象	结    论
向所取溶液中滴加足量的 NaOH 溶液	产生白色沉淀	原混合物中存在该物质．

Answer 1

分析：本题为文字叙述型混合物成分推断题，根据题干叙述，①将少量粉末放入足量水中搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是氢氧化镁、硫酸钡和碳酸钡；②向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，在滴加的过程中有气体产生，则沉淀不可能是硫酸钡，一定有碳酸钡，可能有氢氧化镁；③向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，有部分沉淀不溶解，则沉淀一定有氯化银．

解答：解：①将少量粉末放入足量水中搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液，氢氧化镁本身是不溶于水的白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钡反应 生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，则白色沉淀可能是氢氧化镁、硫酸钡和碳酸钡；
②向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，氢氧化镁能与硝酸反应生成易溶于水的硝酸镁和水，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能与硝酸反应生成二氧化碳气体，在滴加的过程中有气体产生，则沉淀不可能是硫酸钡，一定有碳酸钡，可能有氢氧化镁，原物质中一定含有碳酸钠和氢氧化钡，一定不含有硫酸钠，可能含有氢氧化镁；
③向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，加入足量稀硝酸，有部分沉淀不溶解，则沉淀一定有氯化银，故原物质中一定含有氯化钠；
要确定原物质中是否含有氢氧化镁，可以取实验②中溶解之后的溶液，加入氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀产生，则含有氢氧化镁；
故答案为：（1）BaCO₃、BaSO₄、Mg（OH）₂；
（2）BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（3）NaCl、Na₂CO₃、Ba（OH）₂；  Na₂SO₄；  Mg（OH）₂；
（4）NaOH，产生白色沉淀．

点评：本题为混合物成分推断题，完成此题，可以依据题干叙述的实验现象，结合物质的性质进行，要求同学们加强对物质性质的识记，以便灵活运用．