Question

取3.2 g某物质R在4.8 g氧气恰好完全燃烧，生成3.6 g水和4.4 g二氧化碳，关于R的下列说法中正确的是（　　）

A．R中含有C、H、O三种元素

B．R中C与H的质量比为1：4

C．R属于无机化合物

D．R只含有C、H两种元素，是一种清洁燃料

Answer 1

3.6g水中氢元素的质量为3.6g×

1×2

18

×100%=0.4g
3.6g水中氧元素的质量为3.6g×

16

18

×100%=3.2g
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×

12

44

×100%=1.2g
4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g×

16×2

44

×100%=3.2g
生成物中氧元素的质量为3.2g+3.2g=6.4g＞4.8g，6.4g-4.8g=1.6g．
根据质量守恒定律中元素质量守恒的特点可知：R中含有1.6g氧元素．
根据质量守恒定律中元素质量守恒的特点还可知：R中含有0.4g氢元素和1.2g碳元素．
所以：
R中含有碳、氢、氧三种元素，因此选项A正确．
R中碳与氢的质量比为1.2g：0.4g=3：1，因此选项B错误．
R中含有碳元素，符合有机物的概念，因此属于有机物，不属于无机物，因此选项C错误．
R中含有碳、氢、氧三种元素，不是只含碳、氢元素，因此选项D错误．
故选A．