Question

某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中锌的含量．现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：

时间/min	0	3	6	9
粗锌及溶液总质量/g	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）涉及的化学方程式为

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

；
（2）计算反应过程中产生氢气的质量为

0.4g

；
（3）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氢气的质量．而后利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，即可求出粗锌中锌的质量分数．

解答：解：（1）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）20g粗锌与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为：150.4g-150.0g=0.4g
（2）设20g粗锌中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.4g

65

x

=

2

0.4g

x=13g
粗锌中锌的质量分数为：

13g

20g

×100%=65%
故答案为：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（ 2）0.4g； （3）答：粗锌中锌的质量分数是65%．

点评：解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题