Question

（2012?河北）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：

（1）反应后产生气体的质量为

3.2

g．
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0g-122.8g=3.2g；
（2）解：设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                3.2g

68

32

=

x

3.2g

解之得：x=6.8g，
过氧化氢的质量分数为：

6.8g

25.0g

×100%=27.2%，
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%．

点评：本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．