Question

“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，实验步骤如下：
①小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中
②滴加氯化钙溶液产生沉淀，共用去氯化钙溶液22.2 g，经过过滤、洗涤、干燥、称量所得白色固3.0 g．
试求：
（1）实验过程中产生的不溶物是：

 

，它的质量为

 

g
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）实验过程中产生的不溶物是碳酸钠与氯化钙反应生的碳酸钙沉淀．
（2）要求纯碱样品中碳酸钠的质量分数，必须要知道纯碱的质量和碳酸钠的质量．纯碱的质量已经知道，碳酸钠的质量不知道，但是知道碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙的质量，可根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量．

解答：解：（1）实验过程中产生的不溶物是：CaCO₃，它的质量为3g．

（2）解：设碳酸钠的质量为X，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
X            3g

106：X=100：3g
X=3.18g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数=

3.18g

3.3g

×100%=96.4%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%

点评：本题是一道有关化学方程式的计算题，解第二小题这类题时要从问题着手考虑．