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    【题目】做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:5，则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是

    A.1:1B.2:5C.5:2D.3:2

    【答案】B

    【解析】

    测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7：5，

    设剩余固体中氧元素的物质的量为5a，则剩余固体中氧化铜的物质的量为5a，

    剩余固体中铜元素的物质的量为7a，所以原氧化铜的物质的量为7a；

    则已分解的氧化铜的物质的量为7a-5a=2a

    所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；

    即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；

    故选：B。

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    （1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类； ②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量； ④溶剂的质量； ⑤温度。

    如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_________ （填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。

    （2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。

    温度(℃)

    20

    40

    50

    溶解度/g

    NaCl

    36.0

    36.6

    37.0

    KNO3

    31.6

    63.9

    85.5

    ①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____________；

    ②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是______（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。

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