Question

11．实验室里有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对其成分进行实验探究．经过讨论，该小组同学提出如下猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃； 猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物．
甲、乙、丙三位同学，分别进行了下列实验探究：
（1）甲同学取样品加水溶解后，向其中滴加适量Ca（OH）₂溶液，现象是有白色沉淀产生（选填“有”或“无”之一）．得出结论：猜想Ⅰ不成立．
（2）乙同学取样品，加水溶解后，向其中滴加酚酞试液，观察到酚酞变红色．得出结论：猜想Ⅱ不成立．你认为乙同学得出的结论合理吗？请说明理由．不合理．因为NaOH变质后生成碳酸钠，NaOH和碳酸钠的水溶液都显碱性．
（3）丙同学称取13g该固体样品，放入烧杯中，再向其中加入200g 9.8% 的稀硫酸，充分反应后，测得此时所得烧杯内溶液的质量为208.6g，pH约为7．试根据要求回答下列问题：
①产生CO₂的质量为4.4g．
②所取固体样品中碳酸钠的质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据结论推断对应的现象；
（2）碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性；
（3）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
（1）由于结论是猜想1不成立，也就是已经变质，则一定有碳酸钠存在，则滴加适量Ca（OH）₂溶液，有白色沉淀产生．
（2）乙同学取样品，加水溶解后，向其中滴加酚酞试液，观察到酚酞变红色．由于无论是氢氧化钠还是碳酸钠的溶液都是碱性的，所以不能通过加入酚酞的颜色变化确定猜想2成立．
（3）
①根据质量守恒定律可得，产生CO₂的质量为13g+200g-208.6g=4.4g．
②
设所取固体样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106                                   44
x                                     4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g．
答：所取固体样品中碳酸钠的质量是10.6g．
故答案为：
（1）有； 
（2）不合理．因为NaOH变质后生成碳酸钠，NaOH和碳酸钠的水溶液都显碱性．
（3）①4.4g；
②解：设所取固体样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O       
106                                  44
x                                    4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g．  
答：所取固体样品中碳酸钠的质量是10.6g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．