Question

为测定铜锌合金中锌的含量，现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g，试计算：（相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64；Zn-65）
求：（1）产生氢气的质量为：

 

g．
（2）该合金中锌的质量分数．
（3）剩余溶液中溶质的质量分数．（结果保留到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律可求出生成的氢气的质量；
（2）根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出锌、硫酸锌的质量，再求出该合金中锌的质量分数；
（3）根据上述计算再结合质量守恒定律及溶质质量分数的计算公式求出所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：30g+196g-225.6g=0.4g；
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

解得：x=13g，y=32.2g  
合金中锌的质量分数是：

13g

30g

×100%=43.3%；
（3）剩余溶液中溶质的质量分数是：

32.2g

13g+196g-0.4g

×100%=15.4%
故答为：（1）0.4；（2）该合金中锌的质量分数是43.3%；（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数是15.4%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题．