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    将50g Na2CO3溶液和55g CaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得到100g滤液．求：
    （1）反应后生成沉淀的质量为______．
    （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．

    解：（1）依据质量守恒定律可知反应后生成沉淀的质量为50g+55g-100g=5g；
    （2）设反应生成的氯化钠的质量是x
    CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
    117 100
    x 5g

    x=5.85g
    故过滤后所得溶液中溶质的质量分数×100%=5.85%
    故答案为：（1）5g；（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数5.85%；
    分析：依据反应前后溶液质量的变化可以求出生成的沉淀碳酸钙的质量，据此可以求出溶液中氯化钠的质量，即可解决过滤后所得溶液中溶质的质量分数．
    点评：此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律求出生成的碳酸钙的质量；
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