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    某化学兴趣小组探究NH4Cl 、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化。

    【药品器材】

    水、NH4Cl 、CaCl2、NaCl；

    烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。

    【实验探究】

    三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：

    实验

    水的体积

    所加物质

    测量液体温度（℃）

    实验1

    50mL

    NH4Cl 

    15

    实验2

    50mL

    CaCl2 

    28

    实验3

    X

    NaCl  

    21

    实验4

    50mL

    无

    22

    【数据分析】

    （1）表中X为      mL。

    （2）比较实验2与实验4，可获得结论是                                    。

       （3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是            。

    【反思评价】

    （4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是         （填选项，可多选）。

    A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施

      B．加入物质的质量可能不相等

    C．加入物质的种类不一样

    （1）50

    （2）氯化钙溶解过程中放热（或其它合理答案）

    （3）NH4Cl 

    （4）A、B（各1分，共2分。错选不得分）

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    塑料袋的广泛使用，给我们的日常生活中带来了便利．常用的塑料袋有两种，一种是用聚乙烯[（C2H4）n]制成的，另一种是用聚氯乙烯[（C2H3Cl）n]制成的．某化学兴趣小组的同学收集了一种日常生活中常用的塑料袋，对其组成进行了如下探究：
    Ⅰ鉴别和分析
    ①取样，用坩埚钳夹持在酒精灯上燃烧，火焰呈黄色，且无刺鼻气味；由此可以初步确定该塑料袋是可能是由
     
    制成的（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）．
    ②由于空气中氧气的体积分数为21%，因此用燃烧法确定塑料袋组成时，由于可能会生成既会产生污染，又会增加实验难度和实验误差的有毒气体
     
    ，故必须使用纯氧．
    Ⅱ设计与实验
    同学们设计了如图所示的装置，按下述步骤进行实验：
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    ①连接好装置，检查气密性；②称取7.0g塑料样品，放入装置C中．称量D、E的质量；
    ③通入氧气一段时间后，加热塑料样品，使其燃烧；④塑料样品燃烧结束后，停止加热；
    ⑤继续通氧气至玻璃管冷却后，停止通氧气；⑥再次称量D、E的质量．
    （3）思考与结论
    ①仪器F的作用是
     
    ；
    ②实验前将所用的塑料样品剪成碎屑的目的是
     
    ；
    ③将上述实验操作中的④、⑤颠倒可能导致的不良后果是
     
    ；
    ④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果
     
    （填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．
    ⑤实验后发现D、E装置分别增重9.0g、22.0g，则该塑料中碳、氢元素质量比为
     
    ．
    ⑥塑料由于难以降解，造成白色污染．请说出生活中减少白色污染的一点措施：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    27、过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒人CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来．
    I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是
    密度比空气大，不可燃也不支持燃烧
    ．
    Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为
    温度达到着火点、与氧气接触
    ．
    提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
    查阅资料：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑；  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究．
    实验步骤：
    （1）按上图装配好装置，并检查其气密性；
    （2）将相关的试剂放入对应的仪器中；
    （3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；A中发生的反应方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ；
    （4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    实验现象：
    （1）C中干燥管中没有出现蓝色
    （2）a处带火星的小木条复燃；
    （3）D处烧杯中水的温度升高．
    实验分析
    （1）B装置的作用是
    除去水蒸气
    ；为什么要有此装置
    防止水与Na2O2反应
    ；
    （2）C装置的作用是
    检验水是否除尽
    ；
    （3）D装置的烧杯内水温升高的原因是
    二氧化碳与过氧化钠反应放热
    ．
    实验结论：“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件，棉花的主要成分为纤维素，可用（C6Hl0O5）n．来表示，试写出纤维素完全燃烧的方程式
    （C6H10O5）n+6nO2点燃6nCO2+5nH2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
    （1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
    ①右图中Y所代表的金属是
     
    （填“Cu”或“Fe”）；
    ②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
     
    ；
    ③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
     
    ；
    （2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
     
    ；
    II．“药金”是
     
    （填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
    精英家教网
    在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
     
    除去．
    （3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    ①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作 实验现象 结论
    Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
     
    （填试剂名称）．
     
    ．    		 仅除去铝
    Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
     
    ．    		 证明含有铁
    Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    精英家教网②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
    加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
    剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 …
    Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为
     
    ；
    Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
     
    %
    Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    17、已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示．
    （1）M是一种
    氢氧化钠溶液
    ，该反应的化学方程式
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．
    （2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究．
    小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
    小明向所取溶液中加入
    CuSO4
    溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
    结论：是a处溶液．
    小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到
    溶液呈无色
    ．
    结论：是b处或c处溶液．
    为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
    实验步骤 实验现象 结论
    取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可） 溶液变红 为c处溶液，并推知溶液中的离子有
    Na+、H+、SO42-
    （填写离子符号）
    剩余一种为b处溶液．
    通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测得所得溶液的pH，如图所示．
    （1）N是
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，该反应的化学方程式为
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．
    （2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，
    请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究．
    小明和小华分别取其中一种溶液进行实验：
    ①小明向所取溶液中加入
    FeCl3（合理均可）
    FeCl3（合理均可）
     溶液观察到有红褐色沉淀生成．
    结论：是a处溶液．
    ②小华向少量另一处溶液中滴加酚酞溶液，观察到
    溶液为无色
    溶液为无色
    ．
    结论：是b处或c处溶液．
    ③为进一步确定该溶液成分，小华又设计并完成如下实验：
    实验步骤 实验现象 结论
    取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液．
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    		 为c处溶液，并推知溶液中一定存在的溶质有
    Na2SO4
    Na2SO4

    H2SO4
    H2SO4
    ．
    剩余一种为b处溶液．
    通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分．

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