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    有W g溶质质量分数为15％的硝酸钠溶液，若想将其质量分数变为30％，可以采用的方法是

    [　　]

    A．蒸发掉原溶剂质量的

    B．蒸发掉W g溶剂

    C．加入W g硝酸钠

    D．加入W g硝酸钠

    答案：C
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：
    ①往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
    ②往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
    ③往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
    ④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3．
    问题：（1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是
    催化作用
    ．
    （2）本实验 ②、③中H2O2的浓度（w%）以
    5%
    为宜，你的理由是
    在过氧化氢溶液的溶质质量分数和体积都相同的条件下实验，才能比较出不加催化剂和加入二氧化锰或氧化铁后的催化作用
    ．
    研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
    用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
    浓度
    时间（min）
    条件    		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
    加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
    加入a g Fe2O3 7.0 9.0 16.0
    问题：（3）从上表中能得出哪些结论？
    ①
    相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
    ；
    ②
    在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    14、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．在t2℃时向盛有100　g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌．下列说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．请回答下列有关问题：

    （1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为
    t2
    t2
    ℃．
    （2）如上图乙所示，将少量生石灰加入试管中，把试管放人常温下盛有X饱和溶液的烧杯中，再用胶头滴管向试管中滴人大约10mL蒸馏水，发现生石灰和水发生反应，同时烧杯中的溶液出现浑浊，则X应该是A、B、C三种固体物质中的
    C
    C
    ．
    （3）t℃时，取W g A溶液，恒温蒸发水分，随水分的蒸发克数（x）
    与得到固体（不含结晶水）的质量（y）的关系如图所示，则原溶液是
    不饱和
    不饱和
    溶液（填“饱和”，“不饱和”或“不能确定”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能，请回顾二氧化碳的实验室制法，回答下列问题：
    （1）化学反应能生成二氧化碳的反应很多，如见下面反应
    ①C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
    ③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
    ④CaC2O4
     高温 
    .
     
    CaO+CO↑+CO2↑
    ⑤CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
             …
    请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因：
    反应②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑该反应速率太快，不利于收集
    反应②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑该反应速率太快，不利于收集
    ．现提供有①纯净的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀盐酸，③浓盐酸，④稀硫酸，⑤浓硫酸．其中最适合用于实验室制取二氧化碳的药品是
    ②③
    ②③
    （填代号）
    （2）盐酸密度（20℃时）和其溶质质量分数之间的关系
    密度（ρ）/g?ml-1 1.00 1.02 1.04 1.06 1.08 1.10 1.12 1.14 1.16 1.185
    溶质质量分数（w）/% 0.4 4.4 8.5 12.5 16.5 20.4 24.2 28.2 32.2 37.2
    ①分析上述数据可得到一个结论：
    溶液质量分数越大，其密度也越大
    溶液质量分数越大，其密度也越大
    ；盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，升高盐酸溶液的温度，其密度将变
    减小
    减小
    ．
    ②现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳，则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸
    40.1mL
    40.1mL
    ml．配制过程中要用到量筒、
    胶头滴管
    胶头滴管
    、烧杯、玻璃棒等仪器．
    （3）下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验

    （温馨提示：C装置中装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）
    ①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是
    分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率
    分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率

    ②实验过程B装置产生的主要实验现象是：
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    ；
    涉及化学反应是
    AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
    AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
    ．
    ③方线框中的C装置应该选择上面提供的a、b、c、d的
    a
    a
    ．

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