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    【题目】图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ． ②和③的化学方程式分别为和 ． 丙的一种用途是 ．

    【答案】CH4；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；灭火
    【解析】解：相对分子质量为16的有机物是甲烷，甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成白色难溶固体碳酸钙，反应为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，其中钙元素的质量分数为40%，碳酸钙和盐酸反应会再生成具有灭火作用的二氧化碳，所以答案是：CH4；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；灭火．

    练习册系列答案
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    C.向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液
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    B.t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
    C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
    D.10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

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    A. 氢分子 B. 氢原子和氧原子 C. 氢元素和氧元素 D. 水分子

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    【题目】下列反应是化合反应的是（ ）

    A. 碳在氧气中燃烧 B. 用氯酸钾制氧气

    C. 水通电的反应 D. 石蜡燃烧

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    【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．
    （1）反应生成气体的质量为g．
    （2）样品中碳酸钠的质量是多少？
    （3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

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