【题目】我国具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展是煤综合利用的方向．煤制取乙二醇的流程示意图为： 下列说法正确的是
A. 煤属于可再生能源．
B. 煤和合成气均属于纯净物
C. 仅用该合成气作原料，可生产出尿素［CO(NH2)2］
D. 合成气可用作气体燃料，其中CO是煤气的主要成分，有剧毒
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【题目】金属钠可在氯气（Cl2）中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成。
﹙1﹚写出化学符号或化学符号表示的意义：
①2个钠原子：____________ 。
②氯化钠中的阴离子：____________ 。
③2Cl2：____________ 。
④Na+____________ 。
﹙2﹚钠在氯气中燃烧的化学方程式为___，反应中钠元素的化合价由____价变为____ 价。
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【题目】对比、归纳是化学学习的重要方法，请补充完成下列实验报告。
【实验目的】探究物理变化和化学变化
【实验过程】
实验操作 | 实验现象、分析或结论 | |
实验一 | 步骤一：取少量硫酸铜晶体放在研钵内观察。 | 现象：晶体为蓝色 |
步骤二：用研杵将硫酸铜晶体研碎 | 现象：___________________。 | |
步骤三：在2支试管中分别放入少量研碎前、后的硫酸铜晶体，并进入少量水，振荡得到澄清的硫酸铜溶液 | 现象：研碎后的硫酸铜晶体溶解的更快。 分析：原因是_______________________。 | |
步骤四：向上述两支试管中各滴加少量氢氧化钠溶液 | 现象：2支试管中均有蓝色不溶物生成。 分析： (1)该反应的化学方程式是_________； (2)该对比实验得出的实验结论是_______。 | |
实验二 |
| 现象：有部分黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。 分析： (1)粉末由黑色变成红色的过程中发生化学反应的化学方程式是___________； (2)上述现象说明木炭和氧化铜发生了化学变化。 |
【实验结论】有他物质生成的变化叫化学变化，没有其他物质生成的变化叫物理变化。
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【题目】实验室有如图所示的实验装置：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a_________________ b_________________
(2)实验室制取气体时均应先检查装置的________________
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是_________________(填装置的字母的代号，下同). 收集装置是_______。检验二氧化碳是否集满的方法是______________________
(4)在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾.其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是________(填序号)，该制备方法发生反应的化学方程式是__________________________
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【题目】为了验证二氧化碳的性质，某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入A、B装置，回答下列问题：
(1)装置A中的现象是____________________，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
(2)B装置中的现象是__________________________________，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持蜡烛燃烧，且密度比空气大，由此可知，二氧化碳在生活中可用于________。
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【题目】在实验室里选用下图中A～G的装置可以制取氧气。
(1)某同学选用装置B和F来制取氧气。
①请写出该方法制氧气的化学方程式_______________________。
②在实验过程中，该同学动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶中的反应就已经停止(如下图)。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种解决的方法：__________________；__________________。
③与装置B相比，C装置的优点有：___________________。
A．便于控制反应快慢 B．定量添加药品更方便 C．生成氧气质量更大
(2) 实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水．请根据信息回答下列问题：
①实验室制取氨气，可选用的发生装置是________，收集装置可以是________(填序号)；
②若用如图G装置进行“排空气法”收集制取的NH3，请把图中的“导气管”补画完整。
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【题目】央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某同学取“锡纸”进行了以下探究：
探究一：“锡纸”燃烧的原因
“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是___________。
探究二：“锡纸”中金属的成分
【提出问题】“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔
②锌粉是一种深灰色固体
③锡(Sn)与酸或与某些金属化合物溶液反应生成+2价锡的化合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝
【进行实验】设计方案并进行实验
实验操作 | 实验现象 | 实验分析与结论 |
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 | “锡纸”表面有深灰色固体析出 | 根据实验现象，结合金属活动性顺序 可知猜想___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立； 反应的化学方程式为______________ |
【交流讨论】
(1)实验中打磨“锡纸”的目的是_______________
(2)下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是___填字母序号)．
A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁
【拓展应用】证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下，请将内容补充完整。
C是__________________ 溶液。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| _____________ | 铁、铜、银三种金属的活动性顺序是：Fe＞Cu＞Ag |
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【题目】氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：
⑴A溶液中溶质的化学式是______________；
⑵写出反应III的化学方程式_________；
⑶反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是____；
⑷本工艺中可循环利用的物质是_______________；
⑸反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是___________。
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【题目】20℃时食盐的溶解度为36 g，在该温度下，将20 g食盐溶于100 g水中配制溶液甲。取30 g甲溶液，加入6 g食盐晶体得到溶液乙。则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是 ( )
A. 甲：16.7% 乙：30.6% B. 甲：20% 乙：30.6%
C. 甲：20% 乙：26.5% D. 甲：16.7% 乙：26.5%
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